2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_______性。 (2)实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_______g。 (3)当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。 (4)当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_______(写出计算过程)。 2．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 (1)充分反应后产生气体的总质量______g。 (2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 3．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，取20g样品于硬质试管中加热，固体质量变化及常温下生成气体质量如图 () (1)加热样品放出CO2的质量是______g。 (2)计算样品中NaHCO3的质量分数_____(写出计算过程)。 (3)将20g样品配成100g溶液，加入足量7.3%的HCl溶液，在图2中画出产生CO2的曲线图。 4．请根据题意回答问题， (1)欲用25%的氢氧化钠溶液配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液用于制作“叶脉书签”，需要25%的氢氧化钠溶液___________g，蒸馏水___________g。 (2)碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将20g该混合物高温般烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是___________g。 5．将47.8g氢氧化钠溶液置于空气中，待其完全变质后得到50.0g溶液。请计算：（H：1  C：12  O：16  Na：23） (1)空气中参加反应的物质质量是________g； (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 6．有一包含有氧化铜和碳粉的黑色粉末，为了探究该粉末的组成，取10g黑色粉末加入到98g的稀硫酸中，恰好完全反应后得到残留固体质量为2g。试计算： (1)10g粉末中氧化铜的质量为______g (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_________？ 7．用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 (1)该实验是将______（填字母）滴加到另一种溶液中 A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液 (2)求当滴加溶液的质量为40g时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。 (1)产生气体质量___________g， (2)请计算该样品中碳酸钙的质量分数，(写出计算过程) (3)完全反应后溶质的质量分数为___________。 9．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)过滤后最终所得固体的质量为______g。 (2)请通过计算判断该化肥是否合格? (计算结果精确到 0.1%)。 10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为 18.5g，加入二氧化锰的质量为 4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为 18.2g。请回答下列问题： （1）实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为_____。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为_____（答 1 点）。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到 0.01g）。 11．某同学为了处理实验室制取二氧化碳后剩下的含氯化钙的废液，取10g废液样品，向其中加入10g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 (1)写出这样处理废液的一个优点：______。 (2)请计算废液中氯化钙的质量分数______。 12．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分