第4章 原子结构和化学键 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ） 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 +5 +1 +5 +7 +1 +3 最低负化合价 ﹣2 ﹣3 无 ﹣3 ﹣1 无 无 A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．气态氢化物的稳定性①＞② C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 3．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的为 ①金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ②可用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性 ③若规定含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下的体积约为44.8L ④由组成的混合物中，已知S元素的质量分数，则O元素的质量分数为 ⑤等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为，体积比为 ⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ⑦将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目小于 ⑧氯气因为其沸点较高易液化 A．①②③⑥ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．④⑥⑦⑧ 4．三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是 A．①②③质量数相同 B．①②③性质完全相同 C．①②③互为同位素 D．①②③分别代表H、He、Li原子 5．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 6．下列说法正确的是 A．凡含共价键的化合物，一定是共价化合物 B．化合物的结构式为： C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与8的元素形成的化合物中，可能存在共价键 7．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA C．1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA 8．下列说法正确的是 A．相同物质的量的、中含有相同的电子数 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 9．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是 A．熔化YW时离子键被破坏 B．X的简单氢化物可作制冷剂 C．离子的还原性：Z＞W D．Y的氧化物为离子化合物，不含共价键 10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是 W X Y Z A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W B．最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C．元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料 D．X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气 11．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径：R>W>Z>Y B．气态氢化物稳定性：Y<R C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 12．某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．最高价氧化物的水合物的酸性：Y>Z>X C．简单氢化物的沸点：Y>Z D．该离子液体中Z的化合价为+1价 13．化学与科技、生产、生活密切相关。下列