必修第一册 作业8 原子结构与元素周期表-【精彩假期】2023年高一化学暑假作业

作业　原子结构与元素周期表 1.下列说法不正确的是(　　) A．C和N互为同位素 B．石墨和C60互为同素异形体 C．37Cl的质子数为17 D．氘(D)原子核外有1个电子 2．下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A．Na<Mg<Al<O B．Cs<Rb<K<Na C．S2->Cl－>Na＋>Mg2+ D．Na＋<Mg2+<Al3+<O2- 3．下列叙述中正确的是(　　) A．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．第三周期元素中气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 C．元素周期表中第ⅠA族都属于金属元素 D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素 4．“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期。下列说法错误的是(　　) A．酸性：H3AsO4＜H3PO4 B．还原性：AsH3＞PH3 C．原子半径：Ga＞As D．失电子能力：Ga＜As 5．a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：e＞b＞c B．a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物 C．简单氢化物的稳定性：e＞d D．c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应 6．根据表中部分短周期元素的信息，下列叙述正确的是(　　) 元素代号 L M Q R X T 原子半 径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.099 0.074 最高化合 价或最低 化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6 －1 －2 A.相同条件下单质与稀盐酸的反应速率为L<Q B．氢化物的稳定性为H2T<H2R C．M3+与T2-具有相同的核外电子排布 D．X元素无最高正价，非金属性最强 7．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．d的原子半径比e的小 B．常温下，c单质不与b单质反应 C．与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 D．a与b元素形成的化合物仅含有极性键 8．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的位置如表所示，其中X的最高化合价为＋4价，则下列说法中不正确的是(　　) X Y Z M A.Z能与Y2化合生成Z3Y2 B．Y最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 C．原子半径：M＞Z＞X＞Y D．非金属性：X＞M 9．下列说法中错误的是(　　) A．C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6 B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素 C．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222 D．原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O 10．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为＋1价 B．乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C．气态氢化物的稳定性：戊＞丁 D．戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族 B．X和Y形成的化合物YX4为平面结构 C．R的氧化物一定含有离子键和共价键 D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。 元素 代号 X Y R Z W N 原子半 径/pm 160 143 82 75 74 110 主要化 合价 ＋2 ＋3 ＋3 ＋5、－3 －2 ＋5、－3 下列叙述正确的是(　　) A.X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜R B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜N D．Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 13．类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是(　　) A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B．117号Ts的最低化合价为－1价 C．铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物对应的水化物[Tl(OH)3]为两性氢氧化物 D．元素周期表中碲在硫的下面，相对原子质量大，则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体 14．下列有