必修第二册 作业15 化学反应速率-【精彩假期】2023年高一化学暑假作业

作业　化学反应速率 1.在密闭容器里，气体A与气体B反应生成气体C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 2．反应2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是(　　) A．升高温度能减小反应速率 B．增大反应物浓度能增大反应速率 C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D．使用催化剂能减小该反应的速率 3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由大到小的顺序为(　　) ①v＝0.15 mol·L-1·s-1 ②v＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v＝0.5 mol·L-1·s-1 A．②>④>③>① B．②＝③>④>① C．①>②＝③>④ D．④>①>②>③ 4．在2L的密闭容器中发生反应：N2＋3H2⥫⥬2NH3，自反应开始至2秒末，氨的浓度由0变为0.4 mol，则以氨气表示的化学反应速率是(　　) A．0.2 mol/(L·s) B．0.1 mol/(L·s) C．0.2 mol/(L·s) D．0.4 mol/(L·s) 5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C.为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水 D．增大反应物浓度可增大反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 6．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应的相同 C．H2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时，能量降低 D．该反应加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．用纯净的碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应刚开始时，化学反应速率最大 B．EF段比FG段反应速率小 C．从图中可以推测该反应为放热反应 D．向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(　　) A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 9．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入1～2滴FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。反应分两步进行： t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 ①2Fe3+＋H2O2===2Fe2+＋O2↑＋2H＋； ②__________。 反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.反应②的化学方程式：H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2H2O＋2Fe3+ B．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)＝1.67×10-2 mol·L-1·min-1 C．反应①是吸热反应，总反应是放热反应 D．升高温度，反应①和反应②的反应速率都增大 10．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)，经5min后测得D的浓度为1 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1。 (1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。 (2)5 min后A的浓度c(A)＝________mol·L-1。 (3)5 min内B的平均反应速率v(B)＝______mol·L-1·min-1。 (4)x的值为________。 11．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 (1)向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 ①在0～1 min、1～2 min、 2～3 min、3～4 min、4～5 min各时间段中，反应速率最大的时间段是________min，主要的原因可能是___________________________________________________________