必修第二册 作业16 化学反应限度及条件的控制-【精彩假期】2023年高一化学暑假作业

作业　化学反应限度及条件的控制 1.在一定温度下，A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)达到平衡的标志是(　　) A．C的生成速率等于B 的生成速率 B．单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B C．容器内不再含有A、B D．A、B、C各浓度不再变化 2．恒温恒压下，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)。下列说法不能判断反应已经达到平衡的是(　　) A．容器内气体的密度不再发生变化 B．相同时间内，断开N—H的数目和生成N—H的数目相等 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．各组分浓度不再变化 3．反应PCl3(g)＋Cl2(g)⥫⥬PCl5(g)(正反应放热)。若在恒温恒容的容器中发生反应。下列表明反应一定达到平衡状态的是(　　) A．容器内压强不再发生变化 B．容器内温度不再发生变化 C．容器内各气体的浓度相等 D．相同时间内断开3 mol P—Cl的同时断开1 mol Cl—Cl 4．一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下： t/min n/mol n(SO2) n(O2) n(SO3) 0 0.2 0.2 0 5 0.18 10 0.02 下列说法不正确的是(　　) A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．0～5 min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036 mol/(L·min) C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态 D．5 min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值 5．某温度下，在一个恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(s)＋2Q(g)　放热 ②M(g)＋N(g)⥫⥬R(g)＋Q(g)　吸热 下列叙述错误的是(　　) A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大 6．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是(　　) A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等 B．该反应已经达到化学平衡状态 C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O D．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零 7．可逆反应：2NO2(g)⥫⥬2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为 2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④ 8．在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)⥫⥬3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中错误的是(　　) A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.2 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L D．c(W)＝1 mol/L 9．在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A.t1 min时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为2X⥫⥬Y C．t2 min时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3 min时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 10．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式： 3M＋N⥫⥬2Q B．1 min内N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大 D．当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态 11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)⥫⥬2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)⥫⥬CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)＋3