必修第二册 作业24 实验的探究与设计-【精彩假期】2023年高一化学暑假作业

作业　实验的探究与设计 1.下列确定某无色溶液中含某离子的方法及结论正确的是(　　) A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在 C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO存在 D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 2．实验室欲配制240 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A.用托盘天平称量68.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的蒸馏水溶解 B．当烧杯中的固体全部溶解后，立即转移至容量瓶中 C．定容时若加水超过了刻度线，则把位于刻度线上方的液体倒出即可 D．配制时若俯视液面定容，则所配溶液的浓度偏高，应平视凹液面最低点再补加少量蒸馏水直至凹液面与刻度线相切 3．下列操作或叙述正确的是(　　) A．配制NaOH溶液时，NaOH固体应放在小纸片上称量 B．将吸有新制NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2 C．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质可用NaOH溶液，分液即可 D．向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 4．下列叙述中不正确的是(　　) A．Na2O和Na2O2既能与水反应，又能与二氧化碳反应 B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 C．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可滴加适量的BaCl2溶液 D．可用熔嵌在玻璃棒中的铂丝蘸取少量待测物质做焰色试验 5．以下实验方案正确的是(　　) 甲 　乙 　丙 　丁 A．甲：分离CH3COOH和H2O B．乙：提纯混有少量C2H4的CH4 C．丙：验证SO的存在 D．丁：排气法收集H2 6．下列实验操作对应的现象正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体 石蕊试纸 不变色 B. 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯 溶液的紫色逐渐褪去 C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 溶液中先出现白色沉淀后溶解 D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 溶液中出现红色沉淀 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A. 取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀 盐酸有剩余 B. 将一定量SO2通入氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀，有刺激性气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D. 在某未知溶液中加入几滴氯水后，再加入硫氰化钾溶液 溶液变红色 未知溶液中一定含有Fe2+ 8.下列实验设计中，合理的是(　　) A．甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳 B．乙：测定空气中氧气含量 C．丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱 D．丁：探究可燃物的燃烧需要氧气 9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是(　　) A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入Fe粉，过滤 B．CO2：通入饱和Na2CO3溶液中，洗气 C．NO：先通入水中，再通入浓硫酸中，洗气 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba溶液，过滤 10.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述不正确的是(　　) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 D．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 11.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。 实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象： 实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出： 实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象： 实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。 下列说法不正确的是(　　) A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 12.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明有SO生成 13.某100 mL溶液中可能含有Na