精品解析：上海市晋元高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学（等级考）试题

晋元高级中学2022学年第二学期期末考试 高二年级化学学科(等级考)试卷 考试时间：60 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Na-23 1. 《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，其中制造太空电梯缆绳的材料最有可能是碳纳米管(如图)，下列说法正确的是 A. 石墨烯()和碳纳米管互为同位素 B. 常温下，碳纳米管稳定性高于硅纳米管 C. 碳纳米管最有可能是原子晶体 D. 碳纳米管中碳与碳之间的作用力是分子间作用力 2. 下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是 A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强 B. 在硫与碳的化合物CS2中S显负价 C. 足量硫酸加入碳酸钠溶液中能生成二氧化碳气体 D. 硫的单质的硬度比金刚石低 3. 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。以下是一些原子核失去核外不同电子所需要的能量(kJ·mol-1) 失去第 n 个电子 锂 元素 a 镁 失去第 1 个电子 520 502 738 失去第 2 个电子 7298 4570 1451 失去第 3 个电子 11815 6920 7733 失去第 4 个电子 9550 10540 注：阴影表示与上一数据存在显著性差异 已知元素a是短周期元素，根据所给信息分析，表中元素a最有可能是_______，写出你的推断的依据：_______。 4. 铁是生产生活中使用最广泛的金属。元素周期表中铁元素的信息如下图所示。 一个铁原子中，有_______个价电子轨道，有_______种能量不同的电子。 5. 铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒 （1）若两池中均为CuCl2溶液，反应一段时间后： ①甲池中有红色物质析出的是_______棒。 A．Fe B．C ②乙池中阳极的电极反应式是_______。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式：_______。 ②甲池中碳极上电极反应式是：_______。 6. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和CH4、H2S重整制氢、有重要现实意义。 Ⅰ．天然气脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1= a kJ/ mol ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2=b kJ/ mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3=c kJ/ mol （1）计算 H2S 热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的∆H4=_______kJ/mol。 Ⅱ．甲烷与 H2S 重整制氢是一条全新H2S 转化与制氢技术路线：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)(反应条件略) （2）在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是_______。 A. 混合气体密度不变 B. 2v正(H2S)=v逆(CS2) C. 容器内压强不变 D. CH4与H2的物质的量分数之比保持不变 （3）若一定条件下，该反应在3L的容器中进行，5分钟内气体的物质的量增加了6mol，则平均反应速率(H2S)=_______。 Ⅲ．在体积为1L的恒容密闭容器中，起始组成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的混合气体3mol发生该反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。 （4）如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_______、_______(填编号)。 （5）由图可知该反应的∆H_______0(填“>”“<” 或“=”) （6）M点对应温度下，可计算得到平衡常数K值为_______。 Ⅳ．天然气中的H2S也可用Na2CO3溶液吸收。主要反应：Na2CO3+H2S = NaHS + NaHCO3 （7）碳酸钠溶液中，含碳元素的微粒，其浓度由大到小的顺序是_______(微粒符号表示) （8）在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。 A. [S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol·L-1 B. [Na+]=2[S2-] + [HS-] C. [H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-] D. [Na+]>[S2-] +[HS-] （9）理论上，按上述反应吸收34g硫化氢，需10%Na2CO3溶液的质量_______g。 7. 下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B. 通常情况下，烷烃都不能够使