专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为： (1) (2) 其中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 B．反应(1)为该反应阶段的决速步骤 C．升温不利于该反应阶段 D．仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变 2．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0 C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0 3．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， ①正反应为放热反应， ②反应物总能量低于生成物总能量， ③反应物的总键能小于生成物的总键能， ④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE， ⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小， ⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大， ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率， ⑧E2是反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的活化能， 以上有关说法正确的是 A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧ 4．已知下：①     ②     在该温度下，向刚性容器中投入足量，达平衡后测得容器内的总压为，且的分压等于的分压，下列说法正确的是 A．反应②的为 B．若温度不变，缩小容器的体积达新平衡后，的分压减小 C．若升高温度，的体积分数减小 D．若保持温度不变，再通入，的分压增大 5．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  △H＞0，已知1100℃时K＝0.263。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数K＝ B．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大 C．加入铁后，平衡逆向移动，则K变小 D．1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此时v正大于v逆 6．少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①加入碳粉 ②加NaCl固体 ③换成等量的铁粉 ④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) A．①③④⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 7．某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示［无CO时反应为；有CO时反应为］。下列说法错误的是    A．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升 D．反应的 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L B．14gC3H6中含共用电子对数为3NA C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA 9．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C．平衡时N2O5的分解率为70% D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 10．80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A．容器