专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2023—2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．下列“相等关系”，一定成立的是 A．标准状况下等体积的乙烯和氮气，质量也相等 B．等量的Fe在足量Cl2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数相等 C．分别中和等pH的盐酸和硫酸，消耗NaOH相等 D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备等量Cl2时，转移的电子数相等 2．下列说法正确的是 A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性 B．相同温度下，pH相等的，溶液中，水电离的浓度相等 C．常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．相同温度下，中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量后者更多 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应 C．明矾具有氧化性，可用作净水剂 D．小苏打分解吸热，可用于治疗胃酸过多 4．航天员在“天宫课堂”用沾有晶体粉末的小棒，插入过饱和溶液的小球中，诞生“太空冰雪”即析出醋酸钠晶体。下列说法正确的是 A．是弱电解质 B．晶体属于共价晶体 C．常温下，溶液的 D．粉末加入过饱和溶液中可促进醋酸钠晶体析出 5．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点 B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c 6．常温下，0.1mol•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是 A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．KOH 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C．新制氯水久置后pH变小 D．温度升高，Kw增大 8．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．的溶液的，则 B．pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)] C．0.2mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+ c(H+)+ c(H2CO3) D．0.2mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 9．下列事实不可以证明是弱碱的是 A．常温下，溶液的 B．溶液可以使酚酞试液变红 C．溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D．相同条件下，氨水的导电性比溶液的弱 10．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+)=c(CH3COO-) 11．下列实验操作错误的是 A．滴定管使用前需要检查滴定管是否漏水 B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C．用干燥的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH D．已知浓度溶液滴定未知浓度溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 12．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。 实验 操作和现象 1 把SO2通入氨水中，测得溶液pH=7 2 向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小 下列说法错误的是 A．实验1中，可得出c(HSO)＜c(SO) B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3中： D．实验4中反应的离子方程式为 二、填空题 13．按要求回答下列问题： (1)下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)， 属于非电解质的是 。 ①Cl2    ②熔融态的NaCl    ③氨水    ④盐酸溶液    ⑤乙醇    ⑥BaSO4  ⑦H2O    ⑧HF    ⑨CO (2)若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为 mol/L。 (