第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ B．由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10-6 C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3 D．加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 2．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3、浓硫酸 C MgCl2溶液(FeCl3) MgO D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的有几个 ①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA ④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小 ⑤HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 ⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO+I2+3OH﹣=SO+2I﹣+2H2O ⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大 A．2个 B．4个 C．5个 D．7个 4．下列离子方程式书写错误的是 A．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ B．用Na2S溶液和CuSO4溶液制备CuS固体：S2-+Cu2+=CuS↓ C．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO D．工业上为了除去Fe2+，常用NaClO溶液：2ClO-+2Fe2++2H+=Cl2↑+2Fe3++H2O 5．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大 酸性：H2CO3＞CH3COOH B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深 证明：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，溶液红色变浅 增大生成物的浓度，造成平衡逆向移动 D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 6．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸 C．丙：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．丁：分液操作 7．实验是探究化学的重要途径，用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙制备胶体 C．工业酒精加入生石灰蒸馏，用装置丙接收乙醇 D．用装置丁蒸干溶液获得 8．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中(酚酞作指示剂)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 9．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（    ） A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO B．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl- C．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2O D．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO 10．在0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1盐酸的混合溶液中，下列粒子浓度大小关系正确的是（    ） A．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) C．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D．c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-) 11．《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合均