第一章物质及其变化 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化同步练习 一、单选题 1．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 K2S B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 2．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3．下列离子方程式书写正确的是 A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： B．NaHS水解： C．溶于氢碘酸： D．碳酸电离： 4．设为阿伏加 德罗常数的值。已知能与硝酸反应，化学方程式为。若生成NO的体积为0.448L(标准状况下)，则下列说法正确的是 A．被氧化的的质量为1.44g B．作氧化剂的硝酸的物质的量为0.14mol C．至少需要的硝酸溶液 D．转移电子的总数为0.06 5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物NO2和NO的个数相同时。下列说法正确的是   A．1分子Cu2S参加反应时有8个电子转移 B．参加反应的Cu2S与HNO3化学计量系数之比1:5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又作还原剂 D．反应消耗2个Cu2S时，产生5个NO 6．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为14mol D．反应Ⅰ的离子方程式： 7．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是 A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－ B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－ C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－ D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－ 8．下列各组微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、 B 、、 通入少量 C 、、 溶液 D 、、 少量澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 9．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 10．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 11．下列解释事实的方程式正确的是 A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ =2Cl- + Fe3+ C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- = H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O 12．下列离子方程式的书写正确的是（    ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2