第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)    ΔH=-116 kJ-mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率 D．断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态 2．下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 3．合成甲醇的反应如下：  ，在温度时，向体积为的刚性容器中通入和发生上述反应，后反应达到平衡，的转化率为。下列说法正确的是 A．前，平均反应速率 B．该温度下反应平衡常数的值为 C．当时，说明反应已达到平衡状态 D．往该刚性容器中再通入和，达平衡后的转化率小于 4．工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是 A．反应物总能量小于生成物总能量 B．反应物键能总和大于生成物键能总和 C．V2O5的使用降低了该反应的焓变 D．反应消耗1mol SO2时放出热量为98 kJ 5．工业上与制取要消耗大量能源，如图为利用光能在光催化剂(某金属氧化物)的作用下被还原制取的反应历程，下列说法错误的是 A．该过程中光能转变为化学能 B．反应I发生的反应为 C．是反应的中间体 D．该过程总反应可表示为 6．为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入和，一定条件下反应：达到平衡状态，下列说法正确的是 A．达到平衡时放出的热量为 B．达到平衡状态时转移电子数目为 C．容器内原子总数为 D．在反应中若有个断键时达到平衡状态，则的平衡转化率约为 7．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶ 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol NO(g) CO(g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)>v(逆) D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率<40% 8．在电子工业中，清洗硅片上的的反应是 设和不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为 A． B． C． D． 9．将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45 10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(　 　) A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0，为了提升H2转化率，增加N2的浓度 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，往往需要在高压条件下进行反应，提高SO3的产率 11．下列说法正确的是 A．煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B．煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C．铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D．升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快 12．下列对化学反应预测一定正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B 常温下能自发反应 C ，且能自发反应