第1章《化学反应与能量转化》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》测试卷 一、单选题 1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是 A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 2．能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的是（    ） A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤⑥ 3．下列说法不正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 4．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．民间焰火之最——确山打铁花 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 5．电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a接电源正极 B．处理1mol，电路中转移8mol C．处理过程中浓度基本不变 D．处理后的酸性废水可用于漂白、杀菌、消毒 6．在一块表面无锈的钢片上滴食盐水，放置一段时间后看到钢片上有铁锈出现。钢片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式为，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．钢片发生还原反应而被腐蚀 B．钢片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀 C．钢片腐蚀过程中负极发生的电极反应：- D．钢片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 7．某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．铝电极一定为正极 B．该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C．若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D．若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 8．如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C．b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变 9．培根型碱性氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发。下列叙述正确的是（    ） A．该电池工作时能发出蓝色火焰 B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极 C．该电池工作时，电子由通入H2的一极经电解质溶液到通入O2的一极 D．负极的电极反应式为 10．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是 A．植物光合作用：光能→生物质能 B．太阳能热水器：太阳能→电能 C．石灰石高温分解：热能→化学能 D．铅蓄电池：化学能→电能 11．在海⽔中的不锈钢制品易发⽣缝隙腐蚀。⾦属的缝隙腐蚀可以看作是先后形成氧浓差电池和闭塞电池(均为腐蚀电池)作⽤的结果，缝隙腐蚀的Fontana-Greene机理如图所示。 下列说法正确的是 A．在腐蚀过程中金属缝隙内表⾯为负极，外⾃由表⾯为正极 B．随腐蚀的发⽣，缝隙内溶液pH增⼤，加快了缝隙内腐蚀速率 C．在腐蚀后期，为了维持电中性，海⽔中⼤量Cl-进⼊缝隙 D．腐蚀过程中正极的电极反应⼀直为 12．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的下降的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 二、填空题 13．化学电源 (1)根据 原理，人们设计了多种化学电源。 (2)分类：化学电源包括 电池、 电池(又称可充电电池)、 电池等几大类。 14．Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)    ∆H=-115.4kJ·mol–1。该反应分两步进行,其基本原理如图所示： 过程I的反应为，2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)   ∆H1=-120.4kJ·mol-1。 (1)该原理中，CuO的作用是 。 (2)过程II反应的热化学方程式为 。 15．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题： (1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为 。若