第六单元碳和碳的氧化物复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 [考点一]碳单质的性质 1．碳单质的存在形式 碳单质常见的有金刚石、石墨、C60。等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。 2．常见碳单质的物理性质及用途 物质 物理 性质 用途 金刚石 是自然界最硬的物质 用作钻探机钻头、裁玻璃 石墨 质软、滑腻、导电性 铅笔芯、可作润滑剂、电极 活性炭 具有很强的吸附性 可以用来脱色、除臭 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3．碳的化学性质 常温下碳的化学性质较稳定 点 燃 或 高 温 下 可燃性 点燃 (l) 氧气充足：C + O2==CO2 氧气不充足：2C+O2 ===2CO 还原性 (1) 和Cu0反应：C+2Cu0==2Cu+CO2 ，现象：黑色固体逐渐变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 (2) 与CO2反应：C+CO2 ==2CO 点燃 高温 高温 吸热反应 【考点二】碳的氧化物 1．二氧化碳 (1)物理性质：是一种无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水。 (2)化学性质 ①既不能燃烧，也不支持燃烧 现象：燃着的蜡烛由下至上熄灭。 结论：CO2 密度比空气大，并且不支持燃烧。 ②与水反应 现象：紫色石蕊试液变红。 结论：C02能溶于水，生成 碳酸使紫色石蕊试液变红。 化学方程式：CO2 +H20 ==H2C03。 ③与澄清石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式： C02 + Ca(OH)2===CaC03↓ +H20。 应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。 用途： 1.用于灭火 2.干冰用作制冷剂或人工降雨 3.用作光合作用及气体肥料 4.用作化工原料 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2．一氧化碳 (1)物理性质：在通常状态下CO是无色、无味的 气体；难溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质 点燃 ①可燃性：2CO +02===2CO2（使用前要验纯） 加热 ②还原性： Cu0 +CO === Cu + CO2 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe +3CO2（工业炼铁） 注：CO还原金属氧化物的实验要有尾气处理 ③毒性：C0易与血液中血红蛋白结合使其失去携氧能力，造成机体急性缺氧导致中毒。 (3)用途：燃料、冶炼金属。 【考点三】二氧化碳的制取 制法 原理（化学方程式） 工业制法 CaCO3====CaO +CO2↑ 实验室制法 CaCO3 +2HCl===H2O+CO2↑+CaCl2 [考点四] 自然界中的碳循环及温室效应 1．自然界中二氧化碳的循环：动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用则吸收二氧化碳放出氧气。 高温 2、温室效应 (1)危害：全球气温上升，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。 (2)防治措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；开发新能源，如太阳能、潮汐能、地热能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐。 常考类型 [类型一]碳单质的性质与用途 例1 竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是 ( ) A．黑色固体 B．易溶于水 c、有吸附性 D．能够燃烧 变式练习1下列关于碳单质的说法中正确的是 ( ) A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极 B A [类型二]碳的氧化物 例2对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较错误的是 ( ) A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2 能溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨