第十单元酸和碱（练本）-2022年中考化学【中考先锋】中考复习讲练测学用

B27 中考先锋·化学(R) 第十单元酸和碱 第1课时 常见的酸和碱 一、选择题 足 加过量的 D 1.(2021·杨州)自然界中的物质大多数是化合物。 固体 量水 样品 溶液A 甲溶液 滴加野 下列化合物属于酸的是( 溶液B 1酞溶液 Ⅲ 溶液C A.KCI B.NaOH A.甲溶液可以选择氯化钡溶液 C.Cuo D.HNO B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 2.(2021·郴州)下列溶液在空气中敞口久置，因发 C.D物质一定不是气体 生化学变化导致溶液质量减小的是( ) D.溶液B中的溶质一定只含有氢氧化钠和甲 A.浓盐酸 B.浓硫酸 8.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性 C.石灰水 D.烧碱溶液 质。下列说法不正确的是( 3.(2021·东营)下列判断错误的是() A.NaOH固体有吸水性一物理性质 B.NaOH固体为白色片状—物理性质 稀硫 C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性—物 理性质 D.NaOH固体放在空气中易变质一化学性质 A.X所表示的物质类别是盐 4.(2021·北部湾)下列有关硫酸的认识或做法，正 B.图中反应③是中和反应 确的是( C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤ A.组成：硫酸溶液中H和SO的数目相同 D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH) B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 反应，则X可能是BaCL C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 二、非选择题 D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl处理后直 9.实验室中常需要使用硫酸。 接排放 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观 5.(2020·雅安)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化 察到 钙溶液的物质是( (2)将一颗生锈的铁钉加入稀硫酸中，开始看到的 A.HCI B.KNO 现象是 ,硫酸不宜过 C.Naz CO D.FeCl 量是因为 6.实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因 (用化学方程式表示)，此反应可用于制取 是( ) ①有腐蚀性②有吸水性，易潮解③有挥发性 10.(2021·长沙)为加深对酸的主要性质的认识，通 ④能与空气中的CO2反应 过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化 A.①② B.①③ 学性质后，老师组织同学们完成了以下实验 C.②④ D.③④ 活动。 7.实验室中，同学们进行了如图所示实验，成功探究 石鸡 溶液 溶液 出了久置氢氧化钠固体的变质情况，下列说法不 正确的是( 稀盐酸 讲练互动立足中考 B28 【实验内容与分析】 (1)写出C),与NaOH溶液发生反应的化学方程 实验一：按如图所示完成实验。 式 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 (2)若X是一种碱，其化学式可能是 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定 (只写一种)。 量的稀盐酸。 (3)学习小组同学用的X是CaCl,实验结束后， 实验四：往5.3gNa2CO粉末中加人足量的稀 同学们又分别做了以下三组实验： 盐酸。 ①取少量A中溶液测其pH,pH>7 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段 ②取少量A中溶液，向其中加入CaCL溶 时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的 液，无明显现象，再测其pH,pH>T 原因 ③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向 其中加入K,CO,溶液，产生白色沉淀 查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定 现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可 含有NaOH的是 (填序号)。 能组合有（不考虑酚酞） (填化学式)。 核心素养提升 (4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳 12.(2021·衡阳)在化学学习和研究中有很多规律 的质量为 g。 可循。应用规律可以让我们获取新知识。 【应用与拓展】 (1)碱性强弱规律： (5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜 大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱 粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。 下列关于碱性强弱判断正确的是 (填字母序号)。 (6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下 A.KOH>NaOH>Ca(OH) 图所示实验： B.KOH>Ca(OH)2>NaOH 2mL水 2mL水 2mL稀盐酸 C.NaOH>Ca(OH):>KOH 0.02g 振满、静置 振荡、静 (2)强酸制备弱酸规律： Ca(OH) 2滴酚 无 较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HC >HSO>HCO2>HS,则下列反应不可 由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 能发生的是 (填字母序号)。 A.K:CO+2HCI-2KCI+H2 O+CO2 B.Na:SO