第十单元酸和碱（讲本）-2022年中考化学【中考先锋】中考复习讲练测学用

A56中考先锋·化学(R) 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱 中考考点梳理 构建知识网络 【考点拓展】 浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质 心考点1酸碱指示剂 中含有水分，接触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氢、氧元素的 (pH<7) (pH>7) (pH=7) 化合物（通常为有机化合物）中氢，氧元素以原子个数 紫色石蕊溶液 比为2：1的比例脱去，是化学变化过程。 2.酸的化学性质 无色酚酞溶液 由于在不同的酸溶液中都含有相同的 【考点拓展】 所以酸具有相似的化学性质。 根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性， 化学性质 现象（或化学方程式） 但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如NCO溶 (1)酸与指示剂 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 作用 液显碱性。 色，无色酚酞溶液遇酸 ①考点2常见的酸 (2)酸与活泼 金属反应（酸 Fe+2HCI- 1.几种常见的酸 十金属→盐 Zn+H,SO, (1)浓盐酸和浓硫酸的比较 十氧气) 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 (3)酸与某些 溶质的 金属氧化物 Fe,O.++6HCI + 化学式 反应（酸十金 CuO+H,SO. 色、态 溶液 粘稠、 属氧化物一 油状的液体 盐十水) 气味 有 气味 无气味 (4)酸与碱反 HCI+NaOH- 散开瓶口 应（酸十碱→ Ca(OH),+H,SO 时的现象 有 无明显现象 盐十水) 挥发性 2HCI+CaCO.= 吸水性 无 (5)酸与某些 盐反应（酸十 BaC1,+HSO— ①金属除锈 ①作化工原料 盐→新酸十 (检验9)) 用途 ②制造药物 ②精炼石油 新盐) HCI+AgNO,- ③胃液中的盐酸 ③金属除锈 (检验CI) 帮助消化等 ④冶炼金属 ⑤作干燥剂等 考点3常见的碱 (2)浓硫酸的特性：①有 性，可作干燥剂，常 L.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 用来干燥O、H,CO,,CO,CH等酸性或中性气 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 体，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发 化学式 NaOH Ca(OH). 生反应生成铵盐[(NH,),S)],该反应的化学方 程式为 俗名 火碱、烧碱 消石灰 ②有强烈的 ,具有强脱水性。如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水 色、态 白色块状固体 白色粉末状 冲洗，然后涂上3%一5%的 溶液， 溶于水，并放出大 反应的化学方程式为 溶解性 量热 溶于水 (3)浓硫酸的稀释(“酸人水，不断搅”)（详见本书P4) 吸水性 具有吸水性，易 无吸水性 立足中考衔接高中 A57 腐蚀性 有 的腐蚀性 有腐蚀性 2.写出图中涉及的化学方程式。 稀盐酸： 制取（化学 ③ 方程式) ①作气体干燥剂 ①作建筑材料 E ②作化工原料，用于肥 ②改良酸性 ⑨ 用途 皂、石油、造纸，纺织、印 土壤 稀硫酸： 制等工业 ③配制农药波 ① ③与油脂反应，去除油污 尔多液 ③ 2.碱的化学性质 ④ 由于在不同的碱溶液中都含有相同的 ⑤ 所以碱具有相似的化学性质。 ⑨ 化学性质 现象（或化学方程式） 二、Na(OH、Ca(OH)2的化学性质 (1)碱与指示剂 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 常见的酸 作用 色，无色酚酰溶液变色 ②稀盐酸③稀硫酸 (2)碱与某些非 CO,+2NaOH= 锈①副餐 金属氧化物反应 (吸收C),) 酸碱指示剂 (碱十非金属氧 CO.+Ca(OH).- 化物→盐十水) 1.写出图中字母所代表物质的化学式。 (检验C0)) A: Ca(OH).+2HCI- (3)碱与酸反应 2.写出图中涉及的化学方程式。 (碱十酸→盐十 2NaOH+H,SO.- 氢氧化钠： 水) ① 2NaOH+CuSO, (4)碱与某些盐 ② 反应（碱十盐→ Ca(OH),+Na.CO,- ④ 新碱十新盐) 氢氧化钙： 【考点拓展】 ① 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， ② 应立即用大量的水冲洗，再涂上赐酸溶液。 ③ 2.氢氧化钠有吸水性，常用作某些气体的千燥剂，可 用于干燥O2、H2、N2、HN等，但不能用于千燥酸 ·重更实验突破 性气体，如CO2、SO2、HCI等。 实验：氢氧化钠（钙）变质的探究 3.实验室常用澄清石灰水检验C)2气体，常用氢氧化 一、氢氧化钠变质的探究 钠溶液来吸收CO,气体。 1.变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，化学方程 构宽物质网络 式为 2.成分分析 一、HCl、HzSO,的化学性质 常见的企属 (1)没有变质：NaOH: (2)部分变质： 酸碱指示剂 ①铁②￥③A (3)全部变质：Na2CO3 常见的 稀盐酸 ④B ⑤氢氧化钠 餐 3.如何检验NaOH是否变质？ 金属氧 (