第三单元物质构成的奥秘（讲本）-2022年中考化学【中考先锋】中考复习讲练测学用

立足中考 衔接高中 A15 第三单元物质构成的奥秘 中考考点梳理 ·构建知识网络 (2)核外电子排布规律 V 原子的核外电子层最少的只有一层，最多的有 心考点1①分子和原子的比较 七层，最外层电子数不超过 ,只有一个 分子 原子 电子层时，最外层电子数不超过 (每层 保持物质 最多排2n个电子，n表示电子层数)。 定义 的最小微粒（针对 中的最 (3)最外层电子数与元素化学性质的关系 小微粒 由分子构成的物质) 元素的 构成物 铁(Fe)、金刚石(C)、 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 水(H,O)、氢气(H) 分类 质举例 氨气(He) 易 最外 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动： 金属 一 相同点 层电子，使次外 不稳定 ③粒子间都有问隔：④都是构成物质的粒子 元素 4个 层变为最外层 主要 在化学变化中 可以再分，而 易 区别 不能再分 非金属 一 电 子，使最外层达 不稳定 元素 个(H,B除外) 分子 分解 原子 到稳定结构 联系 构成 构成 构成 稀有气 个（氨 相对稳定， 物质 体元素 个) 得失电子 相对稳定 ①考点2原子的构成 结论 决定了元素的化学性质 1.原子的结构 质子：每个质子带一个单位 ①考点3离子 电荷 1.概念：离子是带电的 ,带正电的 原子 (带正电) :不带电 离子叫 带负电的离子叫 核外电子：每个电子带一个单位 电荷 2.表示法：离子符号 (1)在原子中，核电荷数= 核外电 (1)表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷 子数。 数和电性，数字在前，正负号在后，离子带一个 (2)原子核中，质子数 (填“一定”或“不 单位电荷时，1省略不写。 一定”)等于中子数。 (2)表示的意义 (3)不是所有的原子中都有质子，中子和电子，例 2Mg" 一表示 如： 原子核内无中子。 表示 2.相对原子质量 【考点拓展】原子与离子的区别和联系 (1)定义：国际上是以 为标准，其他原子的 跟它相比较所得 粒子种类 原子 离子 的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 阳离子 阴离子 A,)。相对原子质量是一个比值，单位是1，通 粒子 核内质子 核内质子 核内质子数 常省略不写。 结构 核 带 核外 (2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主 外电子数 外电子数 电子数 要集中在 上。相对原子质量≈ 令 粒子 不显电性 显 显 别 电性 电性 电性 3.原子核外电子的排布 表示 用元素符号 用阳离子符 (1)原子结构示意图（以钠原子为例） 用阴离子符号 方法 表示，如 号表示， 弧线表示 Na,S 如Na 表示，如C1 弧线上的数学表示 联系 阳离子 得电子 得电子 失电子 原子 失电子 阴离子 表示 圆圈内的数字表示 A16 中考先锋·化学(R) 心考点4元素 心考点6元素周期表 定义：具有相同 (即核电荷数)的一 结构：表中共有 个横行， 个纵行。每 类原子的总称 一 横行叫做一个 ,每一纵行叫做一 (1)地壳中含量居于前四位的元素分别是 不 。 元素周期表按元素原子核电荷 元 数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数 素 含量{(2)人体中含量最多的元素是 等量关系：原子序数=核电荷数 数 元素 周 (3)空气中含量最多的元素是 核外 数 期 每一格包含的信息（以硫元素为例）： (4)海水中含量最多的元素是 表 (1)金属元素：“乍”字旁（汞、金除外） 6 分类(2)非金属元素（包括稀有气体元素）： 硫 ②2 32.06 ①】 部首为“石”“氵”…气” 【考点拓展】元素周期表中的一些排布规律 【考点拓展】 (1)同一周期的元素从左到右，质子数、最外层电子数 (1)元素与原子的区别和联系 依次递增。 元素 原子 (2)周期数=电子层数。 (3)同一族的元素从上到下，电子层效依次递增」 质子数（即核电荷数） 化学变化中的最小粒 (4)族数一最外层电子数。同一族的元素，化学性质 含义 相同的一类原子的总 子（具体的微观粒子） 相似。 称（抽象的宏观概念） (5)在元素周期表中，除第一周期外，其余每个周期都 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。 是以金属元素开头，非金属元素结尾。 区别 如：不能说水是由两个 如：一个水分子由两 重要实验突威 氢元素和一个氧元素 个氢原子和一个氧原 组成的 子构成 实验：分子的运动 用于描述分子或某些 实验过程 前耐溶液 天烧杯 适用 用于描述物质的宏观 物质粒子的微观结构。 及装置 升浓水 范围 组成。如：水是由氢、 如：水分子是由氢原子 氧两种元素组成的 和氧原子构成的 实验现象 ①过程Ⅱ 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类 ②过程Ⅲ 联系 原子的总称 实验分析 氨分子在不断运动，从B烧杯进入A烧杯，溶 于水形成氨水，酚酞過复水变成 色 (2)元素