第05讲 离子反应 离子方程式 （特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第05讲 离子反应 离子方程式 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是 A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱电解质，，A错误； B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B错误； C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C正确； D．淀粉是非电解质，D错误； 故选C。 2．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【解析】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 3．下列电离方程式书写不正确的是 A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NH3·H2O===NH4++OH- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2SO4=2H++SO42- 【答案】C 【解析】 CaCl2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3·H2O是弱碱、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式均用“”，故C错误；答案为C。 4．下列说法正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确； D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选C。 5．有关如图的描述中，错误的是 A．溶液中粒子中心为黑球的是水合 B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子 【答案】C 【解析】K+离子半径小于Cl-，则黑球为K+，灰球为Cl-，K+向Y极移动，则Y极为阴极，与电源负极相连，Cl-向X极移动，则X极为阳极，与电源正极相连。 A．据分析可知，溶液中粒子中心为黑球的是水合，A正确； B．据分析可知，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，B正确； C．KCl溶液能导电，是因为KCl为电解质，而KCl溶液为混合物，不属于电解质，C错误； D．KCl溶液能导电的原因是KCl在水中能电离出自由移动的钾离子和氯离子，D正确； 故选C。 6．含共价键的强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化镁只含离子键，A错误； B．硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质，钠离子与硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子内氧原子与硫原子、氢原子和氧原子之间存在共价键，B正确； C．氨气为非电解质，C错误； D．醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故答案为：B。 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                   ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO             ④+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 【答案】A 【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意； ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意； ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反