第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末总结-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 专题一 阴、阳离子水解相互促进的应用 相互促进水解的离子主要有如下几种情况 (1)两种离子水解相互促进。有下面两种情况： ①两种离子水解，强烈的相互促进，使反应趋于完全，其离子方程式中应用“=”连接，产物应标明“↑”“↓”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑。 如Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液之间的反应： S2-+H2OHS- +OH- HS-+H2OH2S+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H+与OH-反应生成H2O，促进两离子的水解，其反应的离子方程式为3S2-+2Al3++6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑。 ②两种离子水解，相互促进但不强烈，其离子方程式仍用“”连接。如CH3COONH4的水解方程式可表示为CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O。 (2)发生复分解反应。当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。如Na2S溶液和CuSO4溶液混合，其离子方程式为S2-+Cu2+==CuS↓。 (3)发生氧化还原反应。物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合，其离子方程式为S2-+2Fe3+==S↓+2Fe2+。 【例1】(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_________________________________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：__________________________________。 (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________。 专题二 化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积的比较 化学平衡常数 水的离子积 电离平衡常数 溶度积 反应 举列 mA+nBpC+qD H2OH++OH- HAH++A- AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) 表达 式 K= KW=c(H+)·c(OH-) K= Ksp= cm(An+)·cn(Bm-) 影响 因素 温度 温度 温度 温度 适应 范围 一般化学反应平衡体系 稀的酸性、碱性或中性溶液 弱电解质的电离平衡体系 难溶电解质的溶解平衡体系 【例2】（2023·辽宁丹东高二期末）化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法正确的是(　　) A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 专题三 酸、碱中和滴定的图像 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”,即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点,先判断出各个点对应的溶质及溶液的酸碱性,然后再进行相关的分析和判断。下面以室温时用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液为例(如图),总结如何抓住滴定曲线的5个关键点: 关键点 离子浓度的关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1说明HA是弱酸;溶液中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 反应一半点(点②) 点②溶液是等物质的量的NaA和HA的混合液,此时溶液pH<7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 中性点(点③) 此时溶液的pH=7,溶液呈中性,酸没有完全被中和,此时溶液中c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-) 恰好完全反应点(点④) 此时二者恰好完全反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) 过量点(点⑤) 此时,NaOH溶液过量,得到NaA与NaOH等物质的量的混合液,溶液显碱性,溶液中c(Na+)>