2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．校化学兴趣小组的同学取60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在10%～20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时： （1）消耗碳酸钠溶液的质量为 g； （2）请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？ 2．如图是某硫酸试剂瓶的标签。该硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数会 (填“增大”“减小”或“不变”)；实验室要用该浓硫酸配制1840g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要该硫酸的体积为 mL。 3．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。 (1)试计算生成硫酸亚铁的质量。 (2)人体铁元素摄入不足会引起 。 4．根据下图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算： (1)欲配制14.6%的稀盐酸要用到的实验仪器有 （填序号）。 a．量筒        b．烧杯        c．托盘天平 d．玻璃棒        e．漏斗        f．胶头滴管 (2)用稀释后的溶液进行如图实验，完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算：过滤后所得的滤液中溶质质量分数。 5．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题： （1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）____________ （2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_____（填选项编号）。 A Cu          B CuO      C Cu(OH)2 6．把100克铁棒放入硫酸铜溶液里，过一会儿取出、洗净、干燥，铁棒的质量增加到103克。请计算： (1)硫酸铜中铜元素、硫元素和氧元素的质量比为 。 (2)该反应生成铜的质量是多少？ 7．已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)原混合溶液中HCl的质量分数是 。 (2)计算生成的沉淀的最大值是多少？ 8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第 次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？ (写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系 。 9．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员和小明一起分析一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。称取12g粗盐样品充分溶解于水中，再滴加碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算：    (1)完全反应后产生沉淀的质量为 g。 (2)该粗盐样品中氯化钠的质量分数 。 10．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑。现取150 g某过氧化钙工业样品，逐滴加水至过量，最终得到氧气32 g。 （1）反应后的溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？（根据化学方程式计算） （3）在下图中画出往150 g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量过程中产生氧气的曲线图。（图中要标出完全反应时对应点P和写出P点横坐标、纵坐标的数值）