第4章《原子结构和化学键》测试卷2023-2024学年上学期高一沪科版(2020)必修第一册

第4章《原子结构和化学键》测试卷 一、单选题 1．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．丙烷结构简式C3H8 C．丙烷分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 2．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 把水滴入盛有的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化 B 用光洁无锈的铁丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 C 向5 mL 0.1 mol·L 溶液中滴加足量溶液 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 具有氧化性 D 在试管中加入6 mL KBr溶液，然后向试管中加入几滴碘水 所得溶液颜色比原碘水浅 非金属性：Br大于I A．A B．B C．C D．D 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、R三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是 A．离子半径： B．阳离子的氧化性： C．氧化物的水化物的酸性： D．X和Y形成的化合物只有一种 4．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键 B．简单离子的半径：Y>Z>X C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W的氢化物可能是含18e-的微粒 5．下列有关叙述正确的是 A．科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 B．由F、Cl、Br的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强 C．U和U是同一种核素 D．O2和O3互为同位素 6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金属性：S>C D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 7．下列说法中，正确的是 A．3He与4He互为同位素 B．34S原子核内的中子数为16 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同 8．下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键   ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物  ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 9．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X的电子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是 A．X与W只能形成一种共价化合物 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，所含溴原子的数目为 B．与足量的水反应生成，转移的电子数为 C．乙醇中含有的键的数目为 D．的溶液中含有的数目小于 11．下列各组物质中，互为同位素的是 A．O2、O3 B．Ca 和 Ca C．D2O、T2O D．、 12．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是 A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素 C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键 13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 14．在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 15．化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是 A．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 B．氢键是一种分子间作用力，只能存在于分子与分子之间 C．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 D．一切单质分子中均存在共价键 二、填空题 16．下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0