2023年中考化学专题复习题---综合应用题

2023年中考化学专题复习题---综合应用题 1．（2022·广西河池·校考二模）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。 (3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】①镁与热水反应生成一种碱和氢气：②氯化镁在碱性溶液中与水反应生成不溶于水的碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 ；乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想I:Mg：            猜想II:Mg（OH）2. 猜想Ⅲ:Mg（OH）Cl 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量盐酸。 灰白色沉淀消失， 。 猜想I不成立。 实验2 在试管②中加入足量稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液。 灰白色沉淀消失，加入硝酸银溶液又产生白色沉淀。 灰白色沉淀中含 元素。猜想Ⅱ （填“成立”或“不成立”） 实验3 加热试管③，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口。 滤纸条变红。 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】查阅资料可知，碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】受热易分解生成一种金属氧化物和HCl气体。实验3中滤纸条变红是由于生成HCl气体溶于水使溶液呈酸性，碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】受热易分解的化学方程式为 。 2．（2022·河南·校联考模拟预测）在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。 (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。 A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3 (3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究： ①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含 。 ②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含 。 ③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 针对疑问，小君同学的猜想如下： 猜想I：只有NaOH            猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2 猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3 小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想 是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的 (填化学式)。 ④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量 。 3．（2022·广东韶关·校考三模）氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图： 已知：I、FeCl3和FeCl2可相互转换：，3 Ⅱ、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 (1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用______（填字母）： A．Fe B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH (2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是 ，由溶液E获得CuC12·xH2O，包含的4个基本操作依次是 →冷却结晶→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是 。 (3)为测定氯化铜晶体【CuC12·xH2O】中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x= （用含a、b的代数式表示）。 4．（2022·广东·模拟预测）室温下，足量镁片、铁片（已打磨）分别与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐