专题5《物质结构与微粒的多样性》专题测试卷2023—2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题5《物质结构与微粒的多样性》专题测试卷 2023—2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册 一、选择题 1．下列物质的电子式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质中,含有非极性共价键的是(　　) A．CO2 B．N2 C．NaOH D．CH4 3．下列有关物质的量说法错误的是（　　） A．1 mol H2 B．1 mol 氢气 C．1 mol H D．1 mol 氢 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　) A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C．单质沸点的高低 D．单质与氢气化合的难易 5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 6．下列说法正确的是（　　） A．NaCl固体中存在阴阳离子，但NaCl固体不导电 B．金属餐具(如铁锅)可以用来蒸煮或长时间存放酸性食物 C．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质完全相同 D．海水有咸味，海水中氯化物含量相当高，海水中含量最高的元素是氯元素 7．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若 X 原子核外的最外层上有 5 个电子，则下列叙述中合理的是（　　） X Y 　 　 Z W A．Y 的氢化物的化学式一定是H2Y B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为 X<Y<Z<W D．X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物 8．下列各组顺序的排列错误的是（　　） A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 9．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数关系图，下列说法错误的是（　　） A．X的非金属性强于W B．原子半径；Y＞Z＞X C．R和Y构成的化合物可用来冶炼金属钠 D．将WX2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正确的是（　　） A． 是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D． 中， 的化合价为+2价 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 12．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．X的氢化物的沸点一定比Z的低 C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 13．汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是（　　） A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成 B．当反应过程中转移0.25 mol电子时，产生8.96 L气体 C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023 D．若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol 14．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是（　　） A．Ga是一种不活泼的金属 B．的碱性比弱 C．Ga单质的还原性比Al单质强 D．的氧化性比强 二、非选择题 15．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）据汞的原子结构示意图，汞在第　 　周期。 （2）①叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积