第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g 2．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊溶 一定有CO B 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+ D 向Na2CO3粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3易溶于水 A．A B．B C．C D．D 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NA B．1.8g的中含有的电子数为NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 4．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O在空气中变质的最终产物为NaOH C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等 D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g 5．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 6．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（        ） A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个H C．0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键 D．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 7．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是。 ①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制 ②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 8．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA B．14g氮气所含的氮原子数为NA C．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为NA D．1molNa与Cl2反应转移电子数为2NA 9．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含有的原子数是 B．中含有的原子数约为 C．中含有的氧分子数为 D．含有个氧原子的的物质的量是 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的 A．1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子 B．标准状况下，22.4L的CH4含有C—H键的数目为4NA C．2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA 11．下列说法正确的是 A．实验室用排水法收集氯气 B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C．Cl－和Cl2均有毒 D．Cl－和Cl2均呈黄绿色 12．为阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 氨水中所含数为 B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 C．标准状况下， 约含有个分子 D．1 mol 中含碳碳双键数为3 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿AlOAl(OH)3Al2O3 ②Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) ③NH3NONO2HNO3 ④SSO3H2SO4 ⑤NaHCO3(s) Na2CO3(s)NaOH(aq) ⑥SiO2Na2SiO3溶液H