2023年中考一轮复习讲义盐的性质及复分解反应

28. 盐的性质及复分解反应 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】盐的性质………………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】复分解反应……………………………………………………………………………………………06 【课堂笔记3】粗盐中可溶性杂质的去除……………………………………………………………………………09 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】盐的性质 1. 盐的物理性质 (1)盐的物理性质 大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐溶液有： ①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液、FeSO4溶液等。 ③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液、CuSO4溶液等。 ④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4溶液。 (2)酸、碱、盐的溶解性 ①酸：初中范围内所学的酸全溶。 ②碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 盐酸盐（含氯离子）：除AgCl不溶，其余的全溶。 硫酸盐（含硫酸根离子）：除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余的全溶。 碳酸盐（含碳酸根离子）：除BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、ZnCO3和CuCO3不溶以及MgCO3微溶，其余的全不溶。 【重点解析】初中阶段常见的两个顽固性沉淀：AgCl和BaSO4。AgCl和BaSO4是既难溶于水也难溶于稀酸的白色沉淀 2. 盐的化学性质 (1)盐与金属的反应 ①形式：金属 + 盐(溶于水)新金属 + 新盐(溶于水) ②条件：前换后（K、Ca、Na除外）、盐必溶；混合盐溶液中间隔大先进行。 【重点解析】 ①前换后：金属活动性顺序中位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ②间隔大的先进行：铁粉与AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液反应时，Fe先于AgNO3反应完后，再与Cu(NO3)2反应。 例如： Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg Cu + ZnSO4×（Cu在Zn后） Fe + AgCl×（AgCl不溶） Mg + ZnCO3×（ ZnCO3不溶） (2)盐与酸的反应 形式：酸 + 某些盐 酸 + 盐 碳酸盐或可溶性盐 之一是↑或↓ 例如： HCl + AgNO3HNO3 + AgCl↓（检验Cl－） H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4↓（检验SO42－） 2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO2） H2SO4 + Na2CO3Na2SO4 + H2O + CO2↑ AgCl + HNO3×（ AgCl不溶于HNO3） BaSO4 + HCl×（ Ba2SO4不溶于HCl） H2CO3 + CaCl2×（ 生成物中无↑或↓） (3)盐与碱的反应 形式：碱 + 盐 新碱 + 新盐 均可溶 之一是↑或↓ 【重点解析】当碱和盐能发生反应时，只有和铵盐生成气体（氨气）,其它都生成沉淀。 例如： Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH（制烧碱） 2NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl33NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） 2NaOH + FeCl22NaCl + Fe(OH)2↓（白色沉淀） MgCl2 + 2NaOH2NaCl + Mg(OH)2↓（白色沉淀） AlCl3 + 3NH3·H2O3NH4Cl + Al(OH)3↓（白色沉淀） NaOH + 2NH4ClNaCl + NH3↑ + H2O（OH－和NH4+结合生成NH3·H2O，氨水不稳定，分解成NH3和H2O） Cu(OH)2 + FeCl3×（ Cu(OH)2不溶于水） ZnCO3 + NaOH×（ ZnCO3不溶于水） (4)盐与盐的反应 形式：盐 + 盐新盐 + 新盐 均可溶 之一是↓ 例如： 2AgNO3 + BaCl2Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Na2CO3 + CaCl22NaCl + CaCO3↓ Na2SO4 + BaCl