2023年中考化学一轮复习讲义酸和碱的中和反应

26. 酸和碱的中和反应 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】中和反应………………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】中和反应的应用………………………………………………………………………………………07 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】中和反应 1. 中和反应 (1)概念：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)中和反应的实质：酸溶液中H＋和碱溶液中OH－结合生成水的过程。即H＋+OH－=H2O。 (3)中和反应的判断 ①中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水。 ②生成盐和水反应不一定是中和反应。例如，酸和碱性氧化物的反应、碱和酸性氧化物反应也会生成盐和水，但不是中和反应。 ③酸碱中和反应是放热反应 【重点解析】 ①酸性氧化物：能与可溶性碱发生反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物。 即：酸性氧化物 + 可溶性碱盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O SO3 + 2NaOHNa2SO4 + H2O 【注意】 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO； 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②碱性氧化物：能与酸发生反应生成盐和水的氧化物，如CaO、BaO、Na2O等大多数金属氧化物。 即：碱性氧化物 + 酸盐 + 水 CaO + 2HClCaCl2 + H2O Na2O + H2SO4Na2SO4 + H2O 【注意】 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7； 碱性氧化物一定是金属氧化物。 2. 中和反应的探究 (1)实验步骤 如下图1所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 　　　　　　　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 (2)实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。 (3)实验结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl=NaCl＋H2O。 (4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） (5)中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ、酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ、碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 【重点解析】中和反应是否发生的判断方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化 （以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化 （以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化 （以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 【对点分析1】 1. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有 关该图示的说法正确的是（　　) A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣ 2. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（　　） A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色 C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色 3. 一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 4. 下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾 D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热 5. 等质量、等质量分数的