2023年中考化学一轮复习讲义常见的酸及性质

24. 常见的酸及性质 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】常见的酸………………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】盐酸、硫酸的化学性质………………………………………………………………………………05 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】常见的酸 1. 酸的组成和分类 (1)酸的组成：仅由氢元素和酸根组成的化合物。 常见的酸根：、、、、、、、、、、 【重点解析】 ①酸是由氢元素和酸根组成，可用HnR表示。 ②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。 (2)酸的分类 ①按有机物和无机物分类，酸可分为无机酸和有机酸。 常见的无机酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等 常见的有机酸：HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸) ②按酸分子中含与酸根结合的氢原子的个数不同分类，分为一元酸、二元酸和多元酸。 一元酸（含1个氢原子）：HCl、HNO3 二元酸（含2个氢原子）：H2SO4、H2CO3、H2S 多元酸（含2个以上氢原子）：H3PO4 ③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。 I. 含氧酸的命名规则为“某酸” H2SO4(硫酸)、H2SO3(亚硫酸)、H2CO3(碳酸)、H3PO4(磷酸)、H2SiO3(硅酸)、HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)、HNO3(硝酸)。 II. 无氧酸的命名规则为“氢某酸” HCl(氢氯酸)、H2S(氢硫酸，其气体“硫化氢”，有臭鸡蛋气味)、HI(氢碘酸)、HF(氢氟酸)、HBr(氢溴酸)。 【重点解析】 ①常见的强酸和弱酸 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4、HI、HBr。 常见的弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、H3PO4、H2SiO3。 ②硅酸（H2SiO3）难溶于水，其它酸都溶于水；几乎所有的酸及酸的水溶液都是无色的。 2. 生活中常见的酸 橘子等柑橘类水果中含有柠檬酸； 蓄电池中含有硫酸 食醋中含有乙酸（俗称醋酸）； 酸牛奶、奶酪中含有乳酸 蚂蚁和蚊子的唾液中含有甲酸（俗称蚁酸） 3. 浓盐酸：市售浓盐酸中溶质质量分数约为36% (1)色、态：无色液体（工业盐酸带黄色，因含Fe3+：黄色）。 (2)气味：有刺激性气味。 (3)特性：具有很强的挥发性。 【实验】分别打开浓盐酸和稀盐酸瓶塞，观察现象。 【现象】浓盐酸的瓶口有白雾，稀盐酸瓶口无明显现象。 【原因】打开浓盐酸瓶塞后，从浓盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 【结论】浓盐酸具有较强的挥发性，稀盐酸无挥发性。 【重点解析】浓盐酸试剂瓶敞口长时间放置，溶液的质量会减少、溶质的质量分数（浓度）会减小，应密封保存。 4. 浓硫酸：市售浓硫酸的质量分数为 98% (1)色、态：无色粘稠、油状液体。 (2)气味：无刺激性气味。 (3)特性 ①吸水性：具有较强的吸水性，物质中的水分子被浓硫酸吸去，故吸水性是物理性质。 【重点解析】 ①浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可以作某些气体的干燥剂。 浓硫酸作干燥剂可以干燥中性（如：N2、O2、H2、CH4等）或酸性气体（如：CO2、HCl、SO2），但NH3不可以用浓硫酸干燥（因为NH3溶于水形成NH3·H2O，呈碱性，能与浓硫酸发生中和反应）。 ②浓硫酸试剂瓶敞口长时间放置，溶液的质量会增加，溶质的质量分数（浓度）会减小，应密封保存。 ②脱水性：具有较强的脱水性，使物质能使纸张、木材、棉布、蔗糖等发黑炭化。将物质中的H、O按2:1脱去，最后只剩C，使物质发黑炭化，故脱水性是化学性质。 ③溶于水时放出大量的热。 【重点解析】浓硫酸的稀释 ①正确操作：如图所示，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（搅拌的目的：使浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散）。 ②错误操作：如图所示，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 【对点分析1】 1. 装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ） A． B． C． D． 2. 浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 3. 下列对盐酸的叙述正确的是（ ） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．