2023年中考化学一轮复习讲义二氧化碳的制备

23. 二氧化碳的制备 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】石灰石、钟乳石………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】二氧化碳的制取………………………………………………………………………………………04 【课堂笔记3】制取气体的思路和方法………………………………………………………………………………14 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】石灰石、钟乳石 1. 碳酸钙的物理性质 碳酸钙（CaCO3）是白色、难溶于水的固体，大理石、钟乳石、白垩的主要成分都是碳酸钙。冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。 2. 碳酸钙的化学性质 (1)碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ (2)碳酸钙高温分解 用坩埚钳夹住一小块大理石或石灰石，放在酒精喷灯或燃气灯火焰上灼烧5分钟。 现象：表面逐渐变白，质地变软。 原理：CaCO3CaO + CO2↑（工业制取的CO2反应原理） 【温馨提示】 ①氧化钙与水反应：CaO + H2OCa(OH)2，放出大量的热。工业上用此反应制造建筑材料熟石灰。 ②CaO俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰。 ③于谦的《石灰吟》中的每句诗表达的化学含义 千锤万凿出深山 物理变化 烈火焚烧若等闲 化学变化，CaCO3CaO + CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 化学变化，CaO + H2OCa(OH)2，放出大量的热 要留清白在人间 化学变化，Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓ + H2O 3. 溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。 【对点分析1】 1. 向石灰石表面滴加稀盐酸，发现有气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊：初步可以判断该气体是（ ） A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2 2. 取石灰石放在酒精喷灯火焰上灼烧：灼烧后的石灰石表面变白、疏松，可能是发生了（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．还原反应 3. 为测定石灰石灼烧后余下的成分，小组成员将其放入水中，放出大量的热，冷却后滤去不溶杂质：将上层澄清的溶液分成两份，在一份中滴入酚酞，发现酚酞变红，说明得到的溶液是（ ） A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 在另一份澄清的溶液中通二氧化碳，发现澄清的溶液变浑浊，这是因为生成了（ ） A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．无法判断 4. 某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣． 【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？ 【查阅资料】 (1)通入少量CO2反应的化学方程式为： 。 (2)通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3． (3)碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水． (4)碳酸氢钠溶液呈碱性． 【提出猜想】(1)溶质为NaOH和Na2CO3； (2)溶质为Na2CO3； (3)溶质为 （填化学式）；(4)溶质为NaHCO3． 【设计实验】  实验步骤  实验现象  实验结论  （1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上  pH=9  该溶液显碱性  （2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液  有 生成  猜想（4）不成立  （3）取步骤（2）中的上层