2023年中考化学一轮复习讲义碳的氧化物

22. 碳的氧化物 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】二氧化碳………………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】一氧化碳………………………………………………………………………………………………07 【课堂笔记3】CO与CO2的鉴别与除杂……………………………………………………………………………11 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】二氧化碳 1. 自然界的“碳”循环 (1)自然界产生二氧化碳的途径 ①主要途径：化石燃料的燃烧； ②次要途径：动植物的呼吸、微生物的分解等。 (2)自然界消耗二氧化碳的途径：光合作用、水体溶解等。 2. 二氧化碳的物理性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 常温下是气体 无味 比空气大 能溶于水 固体二氧化碳——干冰。在一定条件下，二氧化碳能变成液体或固体。固态的二氧化碳又叫做“干冰”，干冰升华吸热，可作制冷剂或人工降雨。 (2)二氧化碳的物理性质的相关实验 ①二氧化碳的密度大于空气的实验 两端（均有纸筒）已平衡的天平，往右端纸筒中倾倒二氧化碳，观察到右边纸筒下降，左边纸筒上升。 结论：二氧化碳的密度比空气大。 ②二氧化碳的溶解性实验 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。观察到塑料瓶变瘪了。 结论：二氧化碳能溶于水，造成瓶内气压减小，大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。 3. 二氧化碳的化学性质 (1)既不可燃也不助燃，也不能供给呼吸。 【实验】点燃两支高低不同的蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳，观察现象。 实验现象：两支蜡烛从下往上依次熄灭。 实验结论：既不可燃也不助燃，，同时，也说明二氧化碳的密度比空气大。 (2)二氧化碳能与水反应 ①二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ②碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2↑+H2O ③二氧化碳与水反应的实验探究 I、实验操作：取四朵用石蕊溶液染成紫色的小花，分别进行以下操作： II、实验现象及分析 a、小花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红。 b、小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色。 c、小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色。 d、小花变红色，说明二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。 将Ⅳ中小花取出烘干，发现小花又变成紫色，说明碳酸不稳定，容易分解。 III、实验结论 a、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b、生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。 (3)二氧化碳能与碱反应 ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳 ②二氧化碳能NaOH溶液反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用于吸收二氧化碳 【实验】向盛有澄清石灰水的试管中，通入二氧化碳观察溶液的变化。待澄清石灰水发生变化后，继续通入二氧化碳，观察现象。 实验现象：澄清石灰水变浑浊；继续通入二氧化碳后又变澄清。 实验原理：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O、CaCO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 (4)二氧化碳具有氧化性：C + CO22CO、2Mg + CO22MgO + C 4. 二氧化碳对人体和环境（温室效应）的影响 (1)对人体的影响：二氧化碳本身无毒，但二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，浓度过高可能会使人窒息死亡。如进入久未开启的地窖或深井时，先要做灯火实验，若火把熄灭，说明二氧化碳含量过高，不能进入。 (2)对环境影响——温室效应 ①温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，起到了对地球的保温作用，从而使全球变暖。这种现象叫做温室效应。 ②温室气体：能产生温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷（CH4）、臭氧（O3）、氟氯代烷（氟利昂）等。③温室效应的危害与防治 I、危害：引起全球变暖，可能导致两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市。 II、防治 a、减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用； b、大力开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能等； c、大力植树造林、严禁乱砍乱伐等。 5. 二氧化碳的用途 性质 用途 不能燃烧、不支持燃烧、密度大于空气 用于灭火 二氧化碳是光合作用的原料 能被植物光合作用利用 能溶于水并与水反应生成碳酸 制碳酸饮料 可用二氧化碳、水、氯化钠等生成纯碱（碳酸钠） 作化工产品的原