2023年中考化学一轮复习讲义溶液的浓度

17. 溶液的浓度 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】溶质的质量分数………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】溶液的稀释或浓缩……………………………………………………………………………………06 【课堂笔记3】溶液的配制……………………………………………………………………………………………09 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】溶质的质量分数 1. 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. 计算公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100% 【重点解析】溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100 g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 g/100g水 无(是比值) 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝×100% 3. 有关溶质的质量分数的计算 (1)计算公式 溶质的质量分数＝×100%，也可将公式变形为： 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝ (2)常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 溶质的质量分数＝×100% ②计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液质量－溶质质量 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 饱和溶液溶质质量分数＝×100% 【重点解析】 ①在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。 ②一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。 ③溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。 ④溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：m(溶液)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。 【对点分析1】 1. 对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ） A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5 B．100克水中含有20克NaCl C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6 D．50克该溶液中含有NaCl为10克 2. 将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定 3. 家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ） A. 100 g醋酸中含醋为10 g B. 100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g C. 100 g水中含醋酸为10g D. 100 g醋酸的水溶液中含水10g 4. 从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( ) A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断 5. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 6. 在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ） A. 溶质：溶剂＝1：10 B. 溶质：溶液＝1：10 C. 溶剂：溶液＝9：11 D. 溶质：溶液＝1：11 7. 20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．20% B．40% C．25% D．66.7% 8. 某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　) A．保持温度不变，乙溶液蒸发水变为不饱和溶液 B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 9. （不定项选）20℃时，将