2023年中考化学一轮复习讲义物质的溶解度

16. 物质的溶解度 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】固体溶解度……………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】气体溶解度……………………………………………………………………………………………07 【课堂笔记3】物质的结晶……………………………………………………………………………………………09 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】固体溶解度 1. 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度，符号为S，单位是g/100g水。 【特别提醒】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【重点解析】 ①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 ②标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。 ③状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。 ④单位：g/100g水。溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为g/100g水。 2. 溶解度的意义 例如，20℃时，SNaCl = 36 g / 100g水 (1)表示20℃时，氯化钠在100g水中达到饱时能溶解36g。 (2)表示20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 3. 溶解性与溶解度之间的关系 20℃时，根据固体物质在水中的溶解度大小，可将物质溶解性分为： 溶解度 （g/100g水） S < 0.01 0.01 ≤ S < 1 1 ≤ S < 10 10 ≤ S 溶解性 难溶 微溶 可溶 易容 4. 溶解度的表示方法 (1)表格法 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g /100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2 KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 (2)曲线法 ①溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度（g/100g水），横坐标表示温度（℃），在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度的溶解度且溶液必然是饱和溶液； ③在溶解度曲线下方的点，表示溶质在某温度的不饱和溶液； ④两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度； 【例题分析】某一固体物质的溶解度曲线如图所示： ①M点的含义：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为50g /100g水。 ②在t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序：S（甲）＞ S（乙）＞ S（丙）。 ③b点为t3℃时甲物质的饱和溶液、a点为t3℃时甲、乙两种物质的不饱和溶液。 5. 溶解度曲线的变化规则 (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，且影响较大，表现在曲线坡度比较“陡”，如KNO3； (2)少数固体物质溶解度随温度升高而增大，但影响较小，表现在曲线坡度比较“缓”，如NaCl； (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如Ca(OH)2。 6. 饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化 (1)一般规律：对于溶解度随温度升高而增大的物质 (2)特殊规律：对于溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙（熟石灰） 【对点分析1】 1. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（　　） A．M的溶解度曲线为a曲线 B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液浓度变大 D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 2. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（　　） A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液 C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液 D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多 3. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过 程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．四种物质中 NH