2023年中考化学一轮复习讲义溶液

15. 溶液 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】溶液的形成……………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】溶解过程中吸热与放热现象…………………………………………………………………………05 【课堂笔记3】饱和溶液与不饱和溶液………………………………………………………………………………06 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】溶液的形成 1. 溶液的概念 由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2. 溶液的组成 (1)溶液由溶质和溶剂组成。 ①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体（硫酸钠、氯化钠）、气体（氯化氢）、液体（酒精、硫酸等）。一种溶液中的溶质可以是一种或多种。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂一般都是液体。水是最常见的溶剂，汽油（能溶解油脂）、酒精（能溶解碘）也可作为溶剂。 (2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 3. 溶液的特性 (1)均一性：溶液中任意一部分的组成完全相同。 (2)稳定性：只要溶剂不蒸发、温度不变（外界条件不变），溶质与溶剂就不会分离。 【重点提示】 ①均一稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等； ②溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为棕黄色，FeSO4溶液为浅绿色。 4. 溶液的命名 命名 例子 溶剂是水的溶液，溶液命名：溶质名称+溶液 氯化钠溶于水形成的溶液是“氯化钠溶液” 其他溶液的命名：溶质名称+的+溶剂名称+溶液 碘溶于酒精形成的溶液是“碘的酒精溶液” 5. 溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称判断。溶质在前，溶剂在后。 例如，糖水、盐水，糖、盐为溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)固体或气体溶解在液体中形成的溶液，一般固体或气体作溶质，液体作溶剂。 例如，硫酸亚铁溶解在水中，硫酸亚铁作溶质，水作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，习惯上把量多的看做溶剂，量少的看做溶质；当液体中有水时，无论水的量多少，都看做溶剂。 例如，75 mL酒精溶解在25 mL水中，水是溶剂，酒精是溶质。 【重点解析】 ①固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。 ②溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。 ③溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。 ④结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水。 例如，CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而5H2O转成溶剂水。 ⑤有些物质加入水中，和水反应，生成物才是溶质。 例如，Na2O溶于水：Na2O + H2O2NaOH。其溶质是NaOH而不是Na2O。同理，CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。 6. 物质的溶解性 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。我们常常用易溶、可溶、微溶和难溶来描述。 (2)溶解性的影响因素 ①内因：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。溶解性跟溶质的性质和溶剂的性质有关。 ②外因：温度、压强不同，溶解性也不同。对于大部分固体溶质来说，温度越高，溶解性越强；对于极少数固体溶质如Ca(OH)2，温度越高，溶解性越弱；对于气体来说，温度越低、压强越大，溶解性越强。 7. 溶液的用途 (1)在实验室，进行物质之间的反应时，好多时候把它们配成溶液来进行，溶液中的反应一般较快，现象明显。 (2)溶液对动植物的生命活动有重要的意义，溶液植物吸收的养料一般是溶液，人生病时输的液也是溶液。 【对点分析1】 1. 有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为a克/毫升，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b克/毫升，则a与b的关系是（ ） A. a > b B. a < b C. a = b D. a ≤ b 2. 下列物质属于溶液的是（ ） A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 牛奶 D. 泥水 3. 溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A. 溶液中各部分性质相同 B. 溶液是一种纯净物 C. 溶液都是无色透明的 D. 溶液中只能含有一种溶质 4. 把少量的下列物质分别放入水中，充