2023年中考化学专题复习---与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 1．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。请根据要求回答下列问题： (1)生成氢氧化铜的质量是 ； (2)请写出b点对应溶液的溶质 （填写化学式）； (3)原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程） 2．取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。 求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________?   (精确到0.01%，请写出计算过程) 3．将炉甘石（）、赤铜（）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（化学方程式为：） (1)黄铜属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)若原料中含57.6吨，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少吨？（写出计算过程） 4．现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题: （1）实验发生反应的化学方程式为________。 （2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比例式_________。 （3）AgNO3溶液的溶质质量分数为____________。 （4）样品固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________。 （5）加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_______。 （6）样品中BaCl2的含量为______。 5．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 6．天然气是生活中常用燃料，其主要成分为甲烷，燃烧时杂质不反应。 (1)含64%甲烷的天然气100克完全燃烧需要氧气质量是多少 。(写出计算过程) (2)日常做饭时，燃气灶风门调节不好空气不足，燃气灶火焰呈黄色或橙色。燃料不充分燃烧，其后果是 (写出一点)。 7．小明翱用如图所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜的混合物10.0 g放入试管中，充分反应后，剩余固体的质量为7.8 g。 回答问题： (1)反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)求实验前混合物中碳粉的质量。 8．如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：去10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的PH=7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g。称 得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。 请计算： (1)胃药中NaHCO3的质量分数。 (2)形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数。 9．在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱、夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl，人们从盐湖中捞得的碱会含有少量NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。 (1)计算原固体中Na2CO3的质量分数（计算结果保留一位小数）； (2)下表为研究性学习小组向上述所配制混合液中分三次逐滴滴加盐酸后，所记录的部分数据。关于Na2CO3和HCl的反应过程，经查阅资料可知：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（Ⅰ），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（Ⅱ）。（已知反应Ⅰ完全后，反应Ⅱ才开始发生） ①请完成下列表格中未填的部分： 实验顺序 每次产生CO2气体的质量（g） 第一次逐滴滴加盐酸100g 第二次逐滴滴加盐酸100g 8.8 第三次逐滴滴加盐酸100g 0 ②根据表中数据在下面坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图 。 10．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。 （1）产生的二氧化碳质量为_________克。 （2