2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水） 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8 （1）表格中m的值为_____。 （2）样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 2．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请仔细分析此关系图，并计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数？ 3．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示： 回答下列问题： （1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有生成沉淀的原因是 。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 4．活动小组通过实验测定某硝酸银溶液中溶质的含量，取20g硝酸银溶液逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生沉淀为止，精确测得生成沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示： （1）反应中生成氯化银的质量为_________g； （2）计算（请写出计算过程）： ①溶液中所含硝酸银的质量是多少________？ ②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少__________？ 5．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应． （1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式 ． （2）反应完成后生成MgSO4的质量为 ． （3）该镁带样品中MgO的质量为 g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 ． （4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程） ？ 6．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: ） 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0 求碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 7．某化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算(结果保留到小数点后一位)： （1）反应生成沉淀的质量为_______________________g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）滤液中氯化钠的质量分数。 8．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题： （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。 （2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求： ①生成氢气的体积 。(ρ氢气=0.09g／L) ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数 (计算结果保留1位小数)。 9．100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： (1)写出a→b段发生反应的方程式 。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数 。(写出计算过程) 10．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种。 资料：1、碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快。 2、 遇碱时放出氨气，反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑ 某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）你认为使用碳铵肥料时应注意：