专题突破卷05 物质结构 元素周期律 -2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）

专题突破卷05 物质结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关和的说法正确的是 A．、的核外电子数分别为116、118 B．、的化学性质几乎相同 C．、在元素周期表中的位置不同 D．物质的量相等的、的质量相同 2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是 A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色 C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化 3．铟()产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙述不正确的是 A．铟单质能与盐酸反应放出氢气 B．铟元素的原子序数为49 C．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱 D．铟元素的金属性强于元素 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．离子半径的大小顺序： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强 C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 5．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是 A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 6．下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 7．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 8．下列叙述中正确的是 A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用 B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中 C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键 D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 11．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是 A．M一定不属于稀有气体 B．M一定不可能带正电 C．x一定不大于8 D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类 14．下列说法正确的是 A．、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由、、、酸性递增的事实，可推出、、、非金属性递增的规律 C．卤族元素按、、、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于 15．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）请回答下列问题： (1)已知某粒子的结构示意图为。试回答： ①当x-y=