精品解析：上海市金山中学2022-2023学年高二下学期期末考试（等级）化学试题

可学科网 空组卷四 金山中学2022学年度第二学期高二年级化学学科（等级）期末考试卷 相对原子质量：H-1s-32C1-35.50-16Na-23Fe-56 一、元素周期表、原子结构(21分) 1.新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体 2.在H(s)→Ⅲ(g)→H2和12”的变化过程中，被破坏的作用力依次是() A.范德华力、范德华力 B.共价键、离子键 C.范德华力、共价键 D.共价键、共价键 3.下列物质中，含有氣离子的是 A.氯化氢 B.食盐 C.氯酸钾 D.液氯 4.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数关系图。 原0.20 0.18 半0.16 径0.14 /nm0.12 0.10 0.08 A 0.06 0.04 0.02 0 原子序数 回答下列问题（对应的微粒均用相应的元素符号表示）： (1)写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ,B的氢化物空间构型为 (2)图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 (3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 并从原子结构角度解释其原因 (4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 (5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论) 二、电解质溶液(20分) 5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 AMgC2固体 B.NaCI溶液 C.液态HCI D.熔融的KOH 第1页/共8页 可学科网 6.己知：pOH=-gc(OH),正常人（人的体温高于室温）的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是 A.大于6.7 B.小于6.7 C.等于6.7 D.无法判断 7.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=g[ c)。已知常温下某无色溶 c(OH) 液的AG=12,则此溶液中大量共存的离子组是 ANa+、AI(OH)4、K、NO3 B.MnO4、K+、So、Na C.Mg2t、so、HCo3、Na D.NH4、NO3、Al+、CI 8.我国规定生活用水中镉(Cd排放的最大允许浓度为0.005mg/L,铊TD排放的最大允许浓度为 0.0001mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。己知一些化合物在常温时的Kp如表： 化合物 Cds ca(oH) Cd,(PO.)2 TI(OH)3 7.9×10-27 3.2×10-14 3.6×102 1.68×1044 (1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式K。= (2)在某含镉废水中加入Na,S,当S2浓度达到7.9×10‘mol-L1时，水体中Cd2+浓度为 (3)常温下，向含0.1mo/LCd2+和0.lmo/LT1的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的 离子是 处理工业酸性含铬废水的过程是：Cr,O→Cr+→Cr(OH),。 (4)利用硫酸工业废气中的$O,可以处理废水中的C,O,反应的离子方程式为一。 电解法也能将酸性废水中Cr,O}转化为Cr3+,装置局部如图所示。工作时，溶液中的Cr,O?向着该Fe电 极定向移动。 第2页/共8页 命学科网 组卷网 电源 Fe (5)该Fe电极是该装置的 极。 (6)该电极表面发生的电极反应式为 (7)该方法中，C工，O被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为 Cr,O+ Fe2++ Cr3++ Fe"+H,O 三、金属(20分) 9.《本草经集注》中记载了区别俏石(KNO3)和朴消(N2SO):“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是运用了硝石的 A焰色反应 B.氧化性 C还原性 D.不稳定性 10.制备(NH4),F(SO:2·6H,O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取 母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。 A.通入过量CL,:Fe+、H、NHCI、SO B.加入过量NaCIo溶液：NH、Fe2、H、SO、CIO C.加入过量NaOH溶液：Na、Fe2+、NH、SO}、OH D.加入过量NaCIo和NaOH溶液：Na、SO2、CI、ClO、OH 11.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其 含量，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）：KSCN中的硫元素为一2价。 实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。 1片 碾碎 足量试剂1 接近无色 试剂 浅红色 H202溶液 深红色溶液③ 补铁剂 又迅速变为无 过滤 的溶液① 2 溶液② 色溶液④ (1)将