专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 2．下列事实一定能说明HA是弱酸的是 （    ） ①常温下NaA溶液的pH大于7；　　 ②用HA溶液做导电性实验，灯泡暗； ③1mol/L的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红；　　　　 ④常温下0.1mol/L的HA溶液的pH为2.3 ⑤HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　 ⑥HA与水能以任意比混溶 A．①②④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 3．下列说法正确的是 A．Na和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 B．水溶液显碱性，可作胃酸中和剂 C．向溶液中滴加溶液，溶液显红色 D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到胶体 4．依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 B 向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的 C 向漂白粉溶液中通入足量SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO D 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液的pH值 酸性：CH3COOH>H2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。  下列说法不正确的是 A．常温下，酸性：H3AsO4>H3AsO3 B．常温下，H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3 K=102.4 C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO)：c(HAsO)： c(AsO)=1：105.7：106.9：103.3 D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强 6．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 7．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C．向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制水的电离，增大 D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，增大 8．室温下，通过下列实验探究新制氯水的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测量新制氯水的pH，测得pH约为2. 2 向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 3 向KI溶液中滴加新制氯水，溶液颜色变为棕黄色。 4 向新制氯水溶液加入CaCO3粉末，搅拌，有少量气泡产生。 下列有关说法错误的是 A．新制氯水中存在 B．实验2中两溶液混合时 C．实验3中发生的反应的离子方程式为 D．实验4中c反应前(HClO)>c反应后(HClO) 9．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 10．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2 11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/L B．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3) C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na+)>c