专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是 A．Og位于第七周期第Ⅷ族 B．Og具有放射性，其原子十分不稳定 C．Og在同族元素中非金属性最弱 D．Og的同位素原子具有相同的电子数 2．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ（因） 表述Ⅱ（果） A Si元素位于周期表金属和非金属交界线 Si为非金属元素，其单质是半导体，可做光导纤维的材料 B “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 C 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 D Fe2O3难溶于水 Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得 A．A B．B C．C D．D 3．下列性质描述错误的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大 D．碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大 4．A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B原子最外层电子数之比为1: 4，A和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2.下列说法正确的是 A．D是非金属性最强的元素 B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质 C．B约氢化物的稳定性大于C的氢化物 D．A单质的熔点比E高 5．如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。W、X、Y、Z 均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是 A．X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物 B．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C．Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强 D．如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键 6．a、b、c、d、e为元素周期表短周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示： 下列叙述正确的是 A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 7．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +1 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．Q与T两元素形成的化合物中，含有共价键 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：H2Q>H2T D．L与T形成的化合物均能与水反应且产物完全相同 8．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C．周期表共有 18个纵行16个族 D．在过渡元素区域可以找到耐高温材料，催化剂 9．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（    ）    A．、的简单离子半径大小： B．元素的金属性： C．元素的非金属性： D．、、和四种元素能形成离子化合物 10．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。 A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 11．已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 A． B． C． D． 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： C．氯化钡溶液与稀硫酸反应： D．向氯化铝溶液中加入过量氨水： 13．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下 列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢