第1章《化学反应与能量转化》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》测试卷 一、单选题 1．21世纪是钛的世纪。在800~1000℃时电解熔融TiO2可制得钛单质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．理论上每生成4.8g钛，转移电子0.2mol B．a出口放出O2 C．TiO2连接电源负极，发生的反应为：TiO2 +4e- =Ti +2O2- D．制得的钛单质要用高纯氩气保护下冷却 2．如图是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，可给二次电池充电，下列说法错误的是 A．透过质子交换膜由左向右移动 B．需要充电的二次电池的负极与相连接 C．极电极反应式： D．若消耗了，则转移了电子 3．已知:2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体的平均相对分子质量是 A．9.0 B．10.4 C．11.6 D．12.5 4．如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用NaCl溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是 A．a是阴极，b是阳极 B．a是负极，b是正极 C．甲处产生的气体是氧化产物 D．甲处pH值下降 5．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。下列有关叙述正确的是（　　） A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极，失电子 B．当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成 C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuCl D．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－ 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（    ） A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ 8．Li—CO2电池是一种新型的高比能电池，固体电解质(LAGP)允许Li+迁移，其放电过程中产生的Li2CO3在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计如图所示装置，有效解决该问题。下列说法不正确的是 A．放电时，b作负极 B．放电时，Li+由b向a迁移 C．充电时，a极的电极反应式： D．充电时，太阳光有利于Li2CO3的分解，降低充电电压 9．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是 A．甲池中电极上析出金属银，乙池中电极上析出某金属 B．甲池中电极上析出金属银，乙池中电极上析出某金属 C．某盐溶液可能是溶液 D．某盐溶液可能是溶液 10．下列能源属于可再生能源的是 A．柴油 B．沼气 C．煤炭 D．汽油 11．《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅 B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同