第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色： C．铅蓄电池充电时正极反应: D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。 取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(Y)的关系如图所示。下列说法正确的是 阴离子 、、[Al(OH)4]-、Cl- 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、、Na+ A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、[Al(OH)4]-和NH4+ B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、、Cl- C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：+OH-=NH3↑+H2O D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、物质的量之比为2：1：4 3．对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均改变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 4．时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是 A．溶液中和的浓度都增大 B．增大 C．的沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中减小 5．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A．漂白粉久置于空气中失效 B．明矾净水 C．SO2漂白的纸张易变黄 D．烹饪紫薯时滴加白醋防止变色 6．20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH) 7．常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．电离平衡常数：K(HA)＜K(HB) B．等体积等浓度的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA=HB C．等体积a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HA＞HB D．c(HA)分别为0.1mol/L(甲)与1mol/L(乙)的HA溶液：10c甲(H+)=c乙(H+) 8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A．NH、NO、CO、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C．CH3COO-、Fe3+、K+、Cl- D．NO、K+、AlO、OH- 9．下列说法错误的个数有 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c()的比值保持增大 ②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c()+c()] ③在0.1mol·L1NaOH溶液中滴加0.lmol·L1醋酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1 ④pH=3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX) ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液，溶液的浓度：a>c>b ⑥常温下，将pH=10.4的NaOH溶液和pH=3.6的醋酸溶液等体积混合，溶液显酸性 ⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．某同学为探究在不同酸中的溶解性，取4份黑色粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸。观察到如下现象：①不溶于醋酸；②不溶于浓盐酸；③不溶于浓硫酸；④在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色的刺激性气味气体产生。根据上述现象，该同学得出的下列结论正确的是 A．不溶于弱酸，能溶于强酸 B．不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．溶于浓硝酸，是因为浓硝酸的氧化性强于浓硫酸，被氧化，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 D．溶于浓硝酸，是因为浓硝酸的酸性强于浓硫酸和浓盐酸的酸性，结合，放出气体，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加放出的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．的溶液中： D．能使甲基橙变红的溶液中： 12．液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得