第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．下列实验操作能够达到实验目的的是(　　) A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液 B．实验室采用图所示装置收集Cl2 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．用酒精萃取碘水中的碘单质 2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸氢钠 D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 3．下列反应对应的离子方程式不正确的是 A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu B．用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－＝ D．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 4．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaClO固体配制480mL质量分数为25％的、密度为1．19g/cm3的NaClO消毒液。下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B．需称取NaClO固体144g C．所配得NaClO消毒液久置后会失效 D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性 5．下列实验室保存药品的方法错误的是 A．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 D．盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑 6．下列叙述中正确的是（    ） A．0.5 mol SO2中共含有9.03×1023个原子 B．将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．CO2的摩尔质量为44 g D．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol 7．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA B．1.5gCH3+中含有的电子数为NA C．3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键 D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA 8．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 9．下列关于氯水的叙述，正确的是     A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使紫色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是(     ) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物 ③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 ④用量筒量取23.10 mL溴水 ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤ 11．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．溶液中所含氧原子总数目为4NA C．标况下，所含电子数10NA D．46g的和的混合气体中共含有NA个氧原子 12．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（    ） A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 13．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是 A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L B．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和 C．OH-和Cl2能直接快速反应 D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移 二、填空题 14．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为 。 （2）选择下列实验