2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某同学在探究金属的化学性质时，取一定量铝箔样品于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生气体的质量与稀硫酸质量关系如图。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 3．小明在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数，他取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分完全溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。(假定氢氧化钠在空气中变质后的杂质只有一种) 求： (1)小明实验中产生的二氧化碳的质量 。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数 。 4．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示．完成下列问题： （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 5．北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 （1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 （2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？ 6．某活动小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 (1)参加反应的Ba（OH）2溶质质量共有 g。 (2)滴加Ba（OH）2至50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)求该硫酸溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 7．某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。    (1)完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒 。 (2)根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜? 8．镁在国产大飞机C－919的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如图)，过滤，称量滤液质量为147 g，试计算：所得滤液中溶质的质量分数是多少 ？ 9．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不含有的物质是 （填化学式）。 (2)通过计算确定原固体物质中各成分的质量 。 10．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。 通过计算回答。 （1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数； （2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。 11．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程如图1所示： (1)①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。 ②上述流程中FeS2在空气中煅烧产生二氧化硫的同时，还生成了一种红色的铁的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图2。 ①A点液体的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）； ②所用稀硫酸的溶质质量分数为 。（写出计算过程） 12．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈