2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 。 2．工业上用闪锌矿（主要成分含ZnS，还含有PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）： 已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃。 (1)制备过程中使用焦炭的作用是生成CO和提供后续反应所需的 。 (2)Zn与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb （填“强”或“弱”）；实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为 。 (3)由粗锌制Zn需在“隔绝空气”的条件下进行，原因是 。 (4)烟气“脱硫工艺”不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等副产品，实现“变废为宝”，原理是2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4 + 2CO2。若要吸收上述制备流程中产生的6.4吨二氧化硫，至少需要多少含CaCO380%的石灰石？（本题需写出详细的计算过程） 3．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下(水垢中其他成分不参与反应)，请按要求填空： (1)试剂A的名称为 。 (2)试剂B的化学式是 ，若加入的试剂A、B都是过量的，则加入试剂B发生的非中和反应的化学方程式是 。 4．某工厂欲从严重锈蚀的黄铜（铜锌合全）中回收有用成分，并重新调配锌铜比例，以铸造新的黄铜。其工艺流程图如下：    已知：该黄铜被锈蚀后，生成的物质主要有：、、和。 (1)操作一、操作二、操作三中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用是什么？ (2)写出加入过量锌时发生反应的化学方程式。（写出一个即可） (3)取少量锌粒和两片相同的黄铜，分别与稀硫酸反应，记录收集到一瓶氢气的时间如表。分析可知，工农业生产中常将纯金属制成合金，其目的之一是什么？ 锌粒和5%稀硫酸 8分钟 黄铜和10%稀硫酸 6小时 黄铜和20%稀硫酸 2.5小时 5．工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质），精制的工艺流程如下： （1）X中含有的阳离子是 ；沉淀C的化学式是 。 （2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。 （3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。 6．金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图 请回答下列问题： (1)固体B的成分是 ，反应a的化学方程式为： ． (2)操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 (填一种实验物品名称)． (3)反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)． A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应． 7．金属钼（Mo）可用于制作通信卫星的天线，由钼丝编织而成的天线具有“能屈能伸”的特性。工业上常用辉钼（MoS2）制取纯钼，反应分两步进行，过程如下： （1）MoO3中钼元素的化合价为 。 （2）“能屈能伸”说明金属钼具有良好的 性。 （3）反应①是辉钼（MoS2）与氧气发生的氧化反应，产物是MoO3和一种含硫的氧化物（其中硫元素的化合价为+4），写出该反应的化学方程式： 。 （4）为了防止反应①产生的硫的氧化物污染环境，可以使用 吸收废气；反应②体现了H2的 。 8．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：    (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。生活中常利用此反