2023年中考化学一轮复习讲义氧气

09. 氧气 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】氧气的性质……………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】氧气的用途……………………………………………………………………………………………06 【课堂笔记3】化合反应与氧化反应…………………………………………………………………………………08 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】氧气的性质 1. 氧气(O2)的物理性质：无色、无味的气体；密度大于空气；不易溶于水。 【重点解析】101KPa和约-183℃条件下，氧气可变为淡蓝色液体；101KPa和约-218℃条件下，氧气可变为雪花状淡蓝色固体。 2. 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。 【重点解析】 ①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，不是可燃性。 ②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。 (1)木炭的燃烧 ①颜色状态：木炭，灰黑色固体。 ②反应现象 在空气中，持续红热，发出红光，放出热量； 在氧气中，剧烈燃烧，发出白光。放出热量 ③反应表达式(化学方程式)：碳 + 氧气二氧化碳；C + O2CO2 ④注意事项：夹持木炭的坩埚钳由上至下缓慢伸入集气瓶中，以充分利用瓶中氧气。 (2)硫的燃烧 ①颜色状态：硫，淡黄色固体。 ②反应现象 在空气中，发出微弱的淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气中，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。 ③反应表达式(化学方程式)：硫 + 氧气二氧化硫；S + O2SO2 ④注意事项 I、硫的用量不易过多； II、盛硫磺的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中； IV、实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体(SO2) (3)红磷的燃烧 ①颜色状态：红磷，暗红色固体。 ②反应现象 在空气中，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量。 在氧气中，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出热量。 ③反应表达式(化学方程式)：磷 + 氧气五氧化二磷；4P +5O22P2O5 ④注意事项 I、“烟”：是固体小颗粒在空气中扩散形成的。例如，红磷燃烧产生的是白烟，即白色五氧化二磷的固体小颗粒； II、“雾”：是液体的小液滴在空气中扩散形成的。例如，打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是白雾，即挥发出的氯化氢气体遇到水蒸气形成的盐酸小液滴。 (4)铁丝的燃烧 ①颜色状态：铁丝，银白色固体。 ②反应现象 在空气中，铁丝不燃烧，只能呈红热状； 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 ③反应表达式(化学方程式)：铁 + 氧气四氧化三铁；3Fe +2O2Fe3O4 ④注意事项 I、细铁丝应绕成螺旋状，预热上方的铁丝，使铁更好地持续燃烧； II、在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝； III、集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温生成物溅落在瓶底使瓶底受热不均匀而破裂。 (5)镁带的燃烧 ①颜色状态：镁，银白色固体。 ②反应现象 在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放出热量； 在氧气中，剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成白色粉末状固体，放出热量。 ③反应表达式(化学方程式)：镁 + 氧气氧化镁；2Mg + O22MgO ④注意事项 I、不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物。 II、镁条用砂纸打磨光亮。 【重点解析】 ①光和火焰的区别 I、光：一般是沸点高的固体燃烧产生的，如铁丝燃烧、镁条燃烧、木炭燃烧等。 II、火焰：是沸点低的固体、气体或液体的蒸气燃烧产生的，如硫燃烧、酒精燃烧、蜡烛燃烧等。 ②现象与结论不能混为一谈 I、实验现象是指感官能够感觉到的，如颜色、状态、气味、热量等，如铁丝燃烧的现象是“剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”，而不能说“生成四氧化三铁”。 II、实验结论是在分析现象的基础上得到的。只有通过分析黑色固体的成分，才能确知是四氧化三铁。 ③物质在空气中和在氧气中燃烧的现象要有所区别 同一种物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，如硫、碳等；有些物质在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，如铁丝。这是因为物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此，在描述现象时一定要注意区别。 【对点分析1】 1. 下列关于氧气性质的描述中，错误的是（ ） A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体