专题4 硫与环境保护 检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数无法计算 B．标准状况下，22.4LSO3含有硫原子数目为NA C．将1molNH4NO3固体溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3NA 3．近年来和光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子和空穴，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是 A．总反应可表示为 B．反应Ⅰ中每生成，将有被消耗 C．该催化过程将光能转化为电能，再转化为热能 D．反应Ⅲ化学方程式为 4．下表中对应关系错误的是（    ） A NaCl=Na++Cl-； NH3·H2ONH+OH- 均属于电离方程式 B Ba2++SO=BaSO4↓； HCO+OH-=CO+H2O 均可表示一类反应 C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 均利用SO2的同一性质 D Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 A．A B．B C．C D．D 5．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：S>C>Si B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸 Fe NaOH溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2 D 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 制备并收集CO2 检验氧化产物 A．A B．B C．C D．D 7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．1 mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中失去电子 8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法正确的是   A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性 D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．将通入溶液： B．溶液中滴入少量澄清石灰水： C．用氨水吸收过量二氧化硫： D．溶液中通入 11．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A．生成物中只有是还原产物 B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e- C．该反应为离子反应 D．该反应中只有C作还原剂 12．某同学利用下图装置制备并进行相关性质探究。下列说法错误的是 A．装置a中反应为非氧化还原反应 B．装置b的作用是防止倒吸 C．装置c中最终有沉淀生成 D．装置d中反应： 二、填空题 13．（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为 (填字母)。 a. 纯碱