专题四技巧性计算-2023年中考总复习化学【易中考】（河南省）

第二部分 专题突破篇 专题四 技巧性计算 类型一守恒法 【即时演练】 原理：主要依据是化学反应前后元素种类 1.(2022·邓州市二模)将9.6g镁、锌两种 和质量不变。 金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧 题型特点：关键是找到变化前后的不变量， 杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液 这些不变量通常不会在题目中明确表述， 蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气 需要进行深入挖掘。这类试题一般不建议 的质量为 ( 列出化学方程式，只需要列出初始的反应 A.0.4g B.0.5g 物及最后的生成物，即始态和终态，找出关 C.0.6g D.0.7g 键元素重点突破即可。 类型二极值法 解题步骤： 题型特点：题目涉及多个化学反应，已知的 第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步 物质的总质量是多个反应的反应物或生 成物的总质量，一般问法为“可能是多 确定关键元素种类。 少”。由于不知道某一 化学反应中的某物 第二步：依据元素质量守恒定量分析，精确 质的质量，因此无法求出具体数据，但却可 计算反应前后各元素的质量，而后确定物 以确定一个范围。 质中所含的元素种类及原子个数，最后依 解题步骤： 据题意得出结论。 第一步：正确分析题目中发生的化学反应。 例1某C0与C02的混合气体中，碳元素的 第二步：进行合理的极端假定 质量分数为36%。取10g该气体混合物 第三步：依据化学方程式和数据进行计算， 通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足 确定极值区间。 量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 第四步：依据极值区间作出判断和选择。 (C) 例2有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量 A.4.8g B.40g 盐酸反应，生成H的质量可能是(B。) C.30g D.20g A.0.2g B.0.6g 【解析】 C.0.8g D.0.9g 反应物 中间产物 最终生成物 【解析】本题中涉及的反应为Mg、Al、Zn与 CO 盐酸的反应，采用极值法，即假设7.2g全 →C02 澄清石灰水 CaC03 C0, △ 部为某种金属的质量，从而计算氢气质量 根据转化关系，关键元素是碳元素，可根据 设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x。 碳元素质量守恒，求出白色沉淀碳酸钙的 Mg ~H, 质量。m(C)=10g×36%=3.6g,则 24 2 12 7.2g m(CaC0)=3.6g÷100 =30g 化学153· 河南易中考 24_7.28 解题步骤： 2 第一步：审清题意，分析产生差量的原因。 x=0.6g 第二步：将差量写在化学方程式的右边，并 设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y。 以此作为关系量。 2A1-3H2 第三步：列出比例式，求出未知量 54 6 7.2g 例3现有Na,C0,和Na,S0,的混合物共2.3g, y 54_7.2g 完全溶于水并加入过量的BaCl,溶液后，生 6y 成BaC0,和BaS0,沉淀共4.12g,写出其中 y=0.8g 一个反应的化学方程式：Na,CO+ 设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为：。 BaCl2-—BaC0,↓+2NaCI(或Na,S0,+ Zn ~H2 BaCl,一BaSO4↓+2NaCl);原混合物 65 2 中含钠元素的质量为0.92g。 7.2g2 【解析】计算原混合物中钠元素的质量，由 65_7.2g 21 题中涉及的化学方程式Na2CO,+BaCl z≈=0.22g BaCO3↓+2NaCl、Na,S0,+BaCl2 由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的 BaSO,↓+2NaCl可知，反应后固体质量增 数据可知，生成氢气的质量应该小于最大 加是因为反应物中的钠元素转化为生成物 值0.8g,大于最小值0.22g,可能为0.6g 中的钡元素。 【即时演练】 设原混合物中钠元素的质量为x。 2.(2021·涪城二模)有一包金属粉末，可能 2Na ~Ba 质量变化 由Mg、Zn,Fe、Al,Ag等金属中的一种或几 46 137 137-46=91 种组成，取该样品2.4g,加入100g稀硫酸 4.12g-2.3g=1.82g 恰好完全反应，得0.2g氢气和无色溶液 46 下列说法正确的是 =1.82g x=0.92g A.样品中一定只含有Mg 【即时演练】 B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe 3.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二 C.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 氧化碳，反应的化学方程式为 D.无色溶液中溶质总质量为12g 。实验室有 类型三差量法 包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不 题型特点：根据化学反应前后的某些“差 含钠元素，受热不变化)，其中钠元素的质 量”（如固体质量差、液体质量差等）与反 量分数为23%，将样品加热一段时间后称 应物或生成物的变化量成正比而建