微专题三金属与酸反应的曲线-2023年中考总复习化学【易中考】（河南省）

第一部分教材复习篇 微专题三金属与酸反应的曲线 专题精讲 命题方向 横坐标表示反应时间，纵坐标 【分析】 表示H2的质量 金属过量时，生成H,的质量由酸的质量决 ✉曲线规律曲线的倾斜程度表示酸反应产 定，最终生成H的质量 生H的速率，倾斜程度越大速率越快：“平 命题方向2横坐标表示酸的质量，纵坐标 台”高低表示金属与酸反应产生H的多 表示H,的质量 少，“平台”越高，产生H的质量越大。 (向等质量的镁、铝、锌、铁中分别逐渐加入等 1.等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的等浓 浓度的稀盐酸或稀硫酸时，酸的质量与生成 度的稀盐酸或稀硫酸反应 H2的质量关系) 【反应图像】 +氢气的质计g 回曲线规律该图像无法判断金属活动性强 弱，平台越高，表示生成的H2的质量越大， g e 消耗的酸越多。 L知 反应时间s 【反应图像】 【分析】 ↑氢气的质据 (1)酸（浓度相同）足量时，生成H2的质量 g 由 决定。 Fe Zu (2)曲线越陡（先出现拐点），表示 酸的质松 (3)“平台”越高，表示 【分析】 (4)反应后显+2价的金属（铝的相对原子 (1)刚开始反应时酸不足，生成的H2的质量 质量可以看成18)，金属的相对原子质量 相等。 越小 (2)随着酸不断增加，酸过量，金属的量不足， 2.过量的镁、铝、锌、铁分别与等质量、等浓度 生成的H,的质量由 决定，关 的稀盐酸或稀硫酸反应 系为Al>Mg>Fe>Zna 【反应图像】 氢气的质量g 命题方向③横坐标表示金属的质量，纵坐 Mg Al Zn Fe 标表示H的质量 (向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入 反应时向/ 过量的镁、铝、锌、铁，金属的质量与生成H 化学83■ 河南易中考 的质量关系) 【分析】 ✉曲线规律该图像的斜率不表示金属活动 (1)反应开始时，金属的量不足，生成H2的质 性强弱，表示等质量的金属生成H2的 量由 的质量决定，金属的相对原子 多少。 质量越小（铝的相对原子质量可以看成18）， 生成的H的质量越大。 【反应图像】 (2)随着金属过量，酸不足，最终生成的H2质 氢气的质量地 (填“相等”或“不相等”)。 Al Mg Fe Zn 金，的质计/g 聚焦河南·研究 (2016·河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相 Mg=Zn;④Al=Mg>Zn:⑤Al=Zn>Mg:⑥Al 同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量 >Mg=Zn。其中合理的个数为( (直接用各金属表示)的大小关系有以下几种 A.5个 B.4个C.3个 D.2个 猜测：①Mg>A1>Zn:②Al>Mg>Zn:③Al= 专题精练 1.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸 2.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量 中，生成氢气的质量与反应时间的关系如 A<B,将A放入质量分数为15%的稀硫酸 图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，A、 价)。下列说法正确的是 B在生成物中均为+2价，产生氢气的质量 +氢气的质量g 随反应时间的变化曲线如图所示。下列说 法正确的是 》 ↑玄气的质量 反应时间s A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe 反时向 B.金属活动性：甲>乙>丙 A.产生氢气的速率A<B C.相对原子质量：乙>丙>甲 B.反应后A、B一定都有剩余 84化学 第一部分教材复习篇 C.消耗稀硫酸和稀盐酸的质量比为98：73 图所示。下列结论中正确的有 D.消耗B的质量一定小于A的质量 氢气的质量g 过 3.有等质量的A、B两种金属，分别加入等质 量的盐酸中，反应后均为+2价，生成氢气 010) 的质量m随时间t变化的函数关系如图甲 稀硫酸的质量/g 或乙所示，则下列符合题意的是( ①x的值为0.2②M点对应的溶液中至 少含有三种阳离子③铁样品中可能含有 镁④恰好完全反应时，一定没有固体 剩余 A.①② B.①3③ A.金属的活动性A<B C.②④ D.①②3④ B.若反应后AB都有剩余，则为图乙 6.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同 C.相对原子质量B小于A 浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生 D,若为图甲，表明反应后酸有剩余 成盐的质量关系如图所示，请根据题干和 4.两个烧杯中各装有等质量的镁、铁，然后分 图像信息判断，下列说法不正确的是 别向烧杯中逐渐加入相同质量、相同浓度 的稀硫酸，加入硫酸的质量和产生氢气的 年牛成盐的质品g 质量关系如图所示。下列说法正确的有 Fe 41,的质员g 0黎脐液徜赋/g A.金属铁比金属镁的相对原子质量大 -Fes B.金属铁比金属镁的活动性强 0加入稀硫酸的质量据 C.金属镁比金属铁消耗盐酸的质量大 ①从图像可得出，镁比铁的活动性强 D.生成氯化镁