第二单元常见的酸和碱复习（第一课时）教案---2022--2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《第二单元复习（第二课时）》教学设计 复备人： 复备时间： 学科 化学 设计者 九年级化学组 单位 泰安市岱岳区 开元中学 年级 九年级 来源 鲁教版九年级全一册 课时 1课时 【课程标准】2022版 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 【学习目标】 1. 复习溶液酸碱性的测定、强弱比较以及酸碱性对生命活动的意义 2. 复习中和反应的实质以及在实际生活中的应用原理和实例 3. 认识物质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学的利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。 【德育融合点】 1.能基于真实问题情景，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题 2.能基于物质性质和用途，从辨证角度。初步分析和评价相关物质的实际应用。 【评价任务设计】 1.熟练掌握并应用溶液酸碱性和利用pH试纸测定未知溶液的pH值并解释生活中常见的现象 2.熟练写出酸和碱反应的化学方程式，总结归纳出中和反应的特点和实质。 3.结合pH值变化曲线，熟练分析不同pH下溶液中溶质的组成，并能够进行相关计算 【主问题设计】 1. 酸碱指示剂及pH值的规律 2. pH试纸的使用方法及错误操作的误差分析 3. 溶液pH值变化曲线分析各部分溶液组分分析并进行相关的计算。 【教学活动】 [限时自主复习一] 结合课件内容和课本复习回顾溶液酸碱性的相关知识，并找学生连麦回答 1．酸碱指示剂与溶液酸碱性 2.pH与溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系 pH<7，溶液显____性，pH越____，溶液酸性越强； pH＝7，溶液显____性； pH>7，溶液显____性，pH越____，溶液碱性越强。 3.溶液稀释后PH值得变化？ 酸性溶液稀释后，酸性（ 减弱 ），pH会逐渐（ 增大 ）， 中性溶液稀释后，pH不变 碱性溶液稀释后，碱性（ 变弱 ），pH会逐渐（ 减小 ） 4.测定溶液的pH 值的方法？ 在干燥洁净的玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的 玻璃棒 蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的pH。 [链接中考] [限时自主复习二] 1.概念：___与___作用生成盐和___的反应。表达式：酸＋碱→盐＋水。 实质：H＋和OH－结合生成H2O，即H＋＋OH－=== H2O。 2.中和反应一般无明显现象，可借助酸碱指示剂验证反应的发生，但中和反应一定放热。 3．中和反应的应用 (1)应用于医药卫生：如用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)中和过多胃酸，反应的化学方程式为______________________________。 (2)改变土壤的酸碱性：如用_______改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：如用_______处理硫酸厂污水，反应的化学方程式________________________________。 (4)可利用中和反应改变溶液的酸碱性 4.如何设计实验证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应？ 为了证明反应确实发生了，需要借助酸碱指示剂，先往氢氧化钠溶液中滴加________，观察到溶液_______，再逐渐滴入稀盐酸，观察到___________________，说明氢氧化钠和稀盐酸能反应。 5.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 向NaOH溶液中滴加稀硫酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 向澄清石灰水中滴加稀盐酸 向澄清石灰水中滴加稀硫酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [链接中考] [课堂小结] 【主问题处理过程】 限时3min快速回顾，让学生连麦梳理知识 教师总结强调重难点和易错点，加深印象 讲练结合，巩固强化知识点 限时3min快速回顾，让学生连麦梳理知识 结合学生回答的情况，再次强调重难点 讲练结合，巩固强化知识点 思维导图梳理知识，让知识更加系统，条理 【成果与评价】 【布置作业】完成课时训练 【板书设计】 第二单元复习 1.溶液的酸碱性 2. 中和反应 【我感、我思、我成长】 学科网（北京）股份有限公司 $