精品解析：江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022-2023学年第二学期6月六校联合调研考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Mn55　Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是 A. 棉、麻 B. 黑火药 C. 陶瓷烧制 D. 丝绸 2. 少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. Na2CO3仅含离子键 C. 干冰晶胞如图所示，配位数为12 D. 16O和18O互为同素异形体 3. 常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Al)>r(Na) B. 电离能大小：I1(N)>I1(O) C. 电负性大小：χ(F)<χ(O) D. 碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 4. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是 A. 制SO2 B. 制BaSO3沉淀 C. 验证SO2的还原性 D. 收集SO2 5. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是 A. HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2O B. 氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)　ΔH=-1265kJ·mol-1 C. 肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4+4e-=4H++N2↑ D. 氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 6. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H2NOH→HON=NOH+H2O。下列说法错误的是 A. 亚硝酸根离子(NO)为V形结构 B. 羟胺是极性分子 C. 1个HON=NOH中有6个σ键 D. 连二亚硝酸可能易溶于水 7. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol-1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是 A. 蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 B. 亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 C. 浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气 D. NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 8. 利用电解原理制备的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 极与电源负极相连 B. 常温下，电解后N极附近溶液减小 C. 膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D. 电解时可获得副产物、、 9. 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是 A. 每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023 B. 该反应ΔH<0 C. 反应的平衡常数K= D. 其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变 10. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含氧官能团为醛基、酮羰基 B. 1molX最多能与3molH2反应 C. Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 D. Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 B 将足量H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾