精品解析：江苏连云港市东海县2025-2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题（选修）

2025-2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题(选修) 注意事项： 1.本试卷共7页，包含选择题(第1题~13题，共13题)、非选择题(第14题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5 mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 用质谱法测定分子的空间构型 B. 用射线衍射法测定矿石的晶体结构 C. 用断代法测定文物的年代 D. 用红外光谱法测定有机物中的官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．质谱法可用于测定有机物的相对分子质量，无法测定分子的空间构型，A错误； B．X射线衍射法是测定晶体结构的常用方法，可用于测定矿石的晶体结构，B正确； C．具有放射性且半衰期恒定，可通过其残留含量测定文物的年代，C正确； D．不同官能团的红外特征吸收峰不同，可用红外光谱法测定有机物中的官能团，D正确； 故选A。 2. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为： B. 属于共价化合物 C. 分子中含3个键 D. 中子数为20的钙原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为中性基团，原子最外层共有7个电子，选项给出的是带负电的的电子式，A错误； B．中所有原子间均以共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，B正确； C．单键全部为键，三键中含有1个键，分子中共有4个键，C错误； D．的质子数为20，中子数为20的钙原子质量数为，正确表示为，D错误； 故选B。 3. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 4. 半胱氨酸[]是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功能。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 电负性： C. 半径： D. 电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性正相关，故酸性，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，和同周期且在右侧，故电负性，B正确； C．同主族元素简单阴离子电子层数越多半径越大，比多1个电子层，故，C错误； D．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能出现反常，故，D错误； 故选B。 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 5. 下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 7. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】5. D 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。 故选D。 【6题详解】 A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误； C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误； D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。 故选D。 【7题详解】 A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误； C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确； D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 故选C。 8. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 B. 生成总反应的原子利用率为100% C. ①中反应为 D. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，降低反应活化能从而提高反应速率，Pd作为该反应的催化剂符合此规律，A正确； B．该合成过程总反应有副产物生成，因此原子利用率不是，B错误； C．①中反应物为、、，生成物为和，配平后反应为，满足元素守恒、电子守恒，C正确； D．②中生成的过程，存在乙烯中键断裂，同时有键的形成，有键断裂与形成，D正确； 故选B。 9. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下，下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 1mol与水溶液反应，最多可消耗2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的结构为，结构对称，仅含亚甲基氢、羧基氢2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．天冬氨酸含羧基和氨基，通过缩聚反应合成聚天冬氨酸，加聚反应无小分子生成、一般由含不饱和键的单体发生，B错误； C．天冬氨酸含碱性氨基（可与酸反应生成盐）和酸性羧基（可与碱反应生成盐），属于两性化合物，C正确； D．含羧基、碳溴键，羧基消耗，碳溴键水解消耗，最多共消耗，D错误； 故选C。 10. 电催化和在常温常压下可合成尿素[]，该技术有助于实现碳中和及解决含氮()废水污染问题。向一定浓度的酸性废水中通入至饱和，通电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极与电源的正极相连 B. 电解一段时间后，电极附近电解质溶液保持不变 C. 每合成1 mol尿素时，理论上电极生成标况下 D. 上的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A． X电极上和转化为尿素，N从+5价降至-3价，C元素化合价不变，发生还原反应，因此X是阴极，连接电源负极；Y电极上转化为，O元素被氧化，Y是阳极，连接电源正极，A正确； B． X电极的还原反应总过程为：，X极每消耗18 mol ，电路中转移16 mol电子，就会有16 mol 通过质子交换膜从阳极区迁移至阴极区，整体X极的被净消耗，pH会升高，B错误； C．合成1 mol尿素时，C元素化合价不变，N从+5价降至-3价，2molN共得电子，总转移电子为16 mol。Y极（阳极）的电极反应为，每生成1 mol ​转移4 mol电子，转移16 mol电子时生成4 mol ，标准状况下体积为，C错误； D． X是阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式中应该是得到电子（），而非失去电子（），应该为：，D错误； 故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 B 与浓硫酸共热，制得的气体先通过足量的溶液，然后再通入溴水中，溶液褪色 该气体为乙烯 C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 D 将、无水乙醇和2-溴丁烷混合微热后产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 2-溴丁烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚溶液中滴加少量饱和溴水时，生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚中，无法观察到白色沉淀，并非苯酚不与溴水反应，A错误； B．与浓硫酸共热时，浓硫酸会使乙醇碳化，且碳可与浓硫酸反应生成具有还原性的，也能使溴水褪色，所以先通过足量的溶液除去，再将剩余气体通入溴水中，溴水褪色便可证明制得的气体为乙烯，B正确； C．液溴易挥发，反应产生的气体中混有挥发的，通入溶液后可与水反应生成，进而产生淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应，C错误； D．无水乙醇易挥发，乙醇也具有还原性，能使酸性溶液褪色，无法确定是消去生成的烯烃使高锰酸钾褪色，不能证明2-溴丁烷发生了消去反应，D错误； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA 表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 0.05mol·L-1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-) B. 实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) = c(OH-) D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2++ OH-+HA-=CaA↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.05mol·L⁻¹KHA溶液pH约为4.01，HA-电离程度大于水解程度，电离产生的大于水解产生的，即，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，HA-与OH-反应生成A2-，HA-电离抑制水的电离，生成的A2-水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，B错误； C．实验2恰好反应生成K2A溶液，电荷守恒为，物料守恒为，联立两式消去和，可得，C正确； D．实验3中澄清石灰水少量，完全反应，1mol 对应2mol ，需消耗2mol ，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 用一碘甲烷()热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，平衡体系中、、在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知时，的平衡转化率为80%。下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量分数 B. 715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C. D. 时，其他条件不变，减压能提高平衡时的选择性 【答案】D 【解析】 【分析】温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，乙烯的物质的量分数升高，则Z是；X、Y是，以此解答。 【详解】A．依据分析，曲线Z表示的物质的量分数，A错误； B．715 K时转化率80%，即反应的为0.8 mol，根据C原子守恒，结合图中该温度下​、、的物质的量分数分别为4%、8%、8%，设乙烯为a mol，则、均为2a mol，2a+6a+8a=0.8，则a=0.05 mol，即715 K平衡时​、、的物质的量分别为0.05 mol，0.1 mol，0.1 mol；​、的浓度为0.05 mol/L，0.1 mol/L，反应Ⅱ的平衡常数，B错误； C．目标反应=Ⅰ+Ⅱ，则，C错误； D．C2​H4​的选择性指转化的生成​的比例；反应Ⅰ是气体分子数增多的反应，减压时平衡正向移动；而生成、的反应Ⅱ、Ⅲ都是气体分子数减少的反应，减压时平衡逆向移动，因此平衡时​的选择性提高 ，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①~⑤结构如下： （1）能与发生反应放出氢气的有机物是________(填①~⑤序号)。 （2）能与新制悬浊液发生反应的是________(填①~⑤序号)。 （3）有机物②④均具有的性质是________(填字母)。 A. 可使酸性溶液褪色 B. 可与溶液发生反应 C. 可与的溶液发生加成反应 D. 可与溶液反应放出气体 （4）可用于鉴别有机物①和④的试剂是________(填名称)。 （5）有机物⑤合成高分子化合物Y的过程如下图(部分产物略去)： 反应Ⅰ的化学方程式为______________________。 【答案】（1）①④⑤ （2）②③ （3）AB （4）溴水或溶液 （5） 【解析】 【分析】(5)与乙酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生酯化反应，生成；发生加聚反应生成高分子化合物。 【小问1详解】 与金属钠反应的官能团一般有羟基和羧基，对照有机物①～⑤，①④⑤符合要求； 【小问2详解】 能与新制悬浊液发生反应的官能团为醛基或者醛基结构（甲酸酯基），对照有机物①～⑤，②③符合要求； 【小问3详解】 A．②中与苯环直接相连的碳上有氢原子，④中含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色， A正确； B．②中含有酯基，能与1 mol NaOH溶液发生水解反应，④中含有酚羟基能与1 mol NaOH溶液发生中和反应，B正确； C．②中无碳碳双键，不能与的溶液发生加成反应，④含有碳碳双键，能与的溶液发生加成反应， C错误； D．能与溶液反应放出二氧化碳的官能团为羧基，②和④都不含有羧基，不能与溶液反应放出气体， D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 ①中无碳碳双键，④中有碳碳双键，加入溴水可鉴别；①中无酚羟基，④中有酚羟基，加入溶液可鉴别。 【小问5详解】 与乙酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生酯化反应，生成；反应的化学方程式为： 。 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)在工业上用途广泛。 已知：①易溶于热水，在浓盐酸中几乎不溶。 ②不易被氧化，还原性较强。 （1）制备溶液 工业上可利用含钴废料(含少量、等杂质)制取溶液，工艺流程如下图所示： ①“除杂”过程中参与反应的离子方程式为_____________________________。 ②“除杂”过程中加入的作用是______________________。 （2）制备 通过可制备。 ①基态的价层电子排布式为________，中的配位数是________，中含有________mol键。 ②补充完整利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取的实验方案：向三颈烧瓶中加和的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器，__________________，真空干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸，，氨水，冰水) （3）产品纯度的测定 取()产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 (反应原理为，) ①滴定终点的现象为______________________。 ②计算所得产品的纯度________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 调节溶液的值，使、形成和而除去 （2） ①. ②. 6 ③. 24 ④. 打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入溶液；充分反应后蒸发浓缩、冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【分析】工业上可利用含钴废料(含少量、等杂质)制取。首先向该废料中加入盐酸酸浸，除去不溶性的杂质，得到含、、的溶液，加入溶液，将氧化为，再加入溶液调节pH，使、水解生成和沉淀，过滤除去。再将滤液经过一系列操作得到溶液。 【小问1详解】 ①酸浸后杂质转化为，作氧化剂，将氧化为便于后续除去，酸性环境下反应的离子方程式为：。 ②加入溶液可以消耗调节pH，使、水解生成和沉淀而除去。 【小问2详解】 ①基态原子电子排布式为：，失去3个电子得到，因此价电子排布式为：；1个中，与6个NH3中的N形成配位键，配位数是6；1个与6个中的N形成6个配位键；每个分子内含有3个键，总键数为：，故该离子含键。 ②根据已知信息②知，不易被氧化，而还原性较强，则需先加氨水形成配离子，再加氧化；根据信息①知，易溶于热水，在浓盐酸中几乎不溶，则往反应混合液中加入浓盐酸，并降温可减小溶质溶解度而析出晶体，用冰水洗涤可减少溶质的溶解损失。因此方案为：打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入溶液；充分反应后蒸发浓缩、冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤。 【小问3详解】 ①淀粉遇显蓝色，滴定终点时被完全反应，蓝色褪去，且半分钟不变色说明滴定完全，因此终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色。由，，可知：，，故产品纯度为：。 16. 四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物F为四氢帕马汀的合成中间体，其合成路线如下： 已知：(为烃基，为烃基或)。 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有________种。 （2）E的官能团名称为________。 （3）C→D反应的一种机理推测如下，X与互为同分异构体，X的结构简式为________。 （4）M的结构简式为____________。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体N的结构简式：___________。 ①为芳香族化合物； ②有3个甲基与苯环直接相连； ③不含酰胺基； ④能发生银镜反应，且最多能生成； ⑤核磁共振氢谱中峰面积之比为。 （6）写出以1，2-二氯乙烷为原料制备的合成路线流程图_____________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，第1步已给出)。 【答案】（1）3 （2）醚键、氨基 （3） （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A为邻苯二酚，酚羟基在硫酸二甲酯作用下发生甲基化反应，两个-OH转化为甲氧基，得到邻二甲氧基苯B。B与丙烯腈在路易斯酸催化下发生反应，苯环上引入侧链，得到含氰基的C。C的氰基在稀硫酸酸性条件下水解，氰基转化为酰胺基，得到酰胺类产物D。D发生反应（​条件），酰胺基脱羰基转化为氨基​，得到伯胺E。结合题干已知信息，E的结构为伯胺，与分子式为的M（含醛基、两个甲氧基的苯环结构）发生缩合反应，脱去1分子生成亚胺结构，最终得到产物F。 【小问1详解】 C的结构中，苯环碳、氰基(-CN)的碳为sp2、sp杂化，侧链-CH2-、-CH3的饱和碳为sp3杂化，共3种杂化方式。 【小问2详解】 E的结构中，两个-OCH3属于醚键官能团，侧链末端的-NH2为氨基。 【小问3详解】 前一步中间体发生转移，分子式和后续产物酰胺一致，互为同分异构体，故X的结构简式为。 【小问4详解】 结合题干已知的胺的反应，E和M反应生成F的亚胺结构，因此M为对应取代的芳香醛，分子式为，故M的结构简式为。 【小问5详解】 苯环上连有3个直接挂环的甲基；能发生银镜反应，且最多能生成，故含有两个醛基；不含酰胺基，故存在与苯环直接相连的氨基，满足条件的结构简式为或。 【小问6详解】 1，2-二氯乙烷先取代生成羟基，再氧化为醛基，为产物提供反应物；利用题干流程图的合成路线，将1，2-二氯乙烷转化为；二者发生已知条件反应，得到产物，合成路线为。 17. 用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 （1）合成 主要反应为 。 ①已知： 则反应 ________。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有_____________、_____________(写两点)。 （2）合成，主要反应有 反应a： ； 反应b： 。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是______________________。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为________；时三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________________。 （3）电化学合成，其原理如图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________。 【答案】（1） ①. -658.8 ②. 加压 ③. 升高温度 （2） ①. 220°C反应达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小 ②. ③. 时，的转化以反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同 （3） 【解析】 【分析】铂电极连接电源正极，故为阳极，多晶铜电极连接电源负极，所以为阴极，中间有一个阴离子交换膜，阳极发生氧化反应，生成，阴极发生还原反应，生成； 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应依次编号为(1)、(2)、(3)，目标反应可由 得到，因此； ②合成的反应为气体分子数减小的吸热反应，升高温度既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，增大压强既能加快反应速率，又能使平衡正向移动； 【小问2详解】 ①反应a为放热反应，时达到平衡，继续升温导致平衡向吸热的反应方向移动，转化率降低； ②反应a是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，故相同温度下压强越大转化率越高，即，(当温度较高时)，的转化以吸热反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同； 【小问3详解】 阴极发生还原反应，得电子生成，由于电解质为溶液，且阴阳极室浓度基本保持不变，说明阴极生成的阴离子必须是，以便其通过阴离子交换膜迁移至阳极并在阳极消耗（阳极反应为），从而形成闭环，结合电子守恒和电荷守恒，阴极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题(选修) 注意事项： 1.本试卷共7页，包含选择题(第1题~13题，共13题)、非选择题(第14题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5 mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 用质谱法测定分子的空间构型 B. 用射线衍射法测定矿石的晶体结构 C. 用断代法测定文物的年代 D. 用红外光谱法测定有机物中的官能团 2. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为： B. 属于共价化合物 C. 分子中含3个键 D. 中子数为20的钙原子可表示为 3. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 4. 半胱氨酸[]是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功能。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 电负性： C. 半径： D. 电离能： 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 5. 下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 7. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 8. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 B. 生成总反应的原子利用率为100% C. ①中反应为 D. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 9. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下，下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 1mol与水溶液反应，最多可消耗2mol 10. 电催化和在常温常压下可合成尿素[]，该技术有助于实现碳中和及解决含氮()废水污染问题。向一定浓度的酸性废水中通入至饱和，通电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极与电源的正极相连 B. 电解一段时间后，电极附近电解质溶液保持不变 C. 每合成1 mol尿素时，理论上电极生成标况下 D. 上的电极反应式为： 11. 根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 B 与浓硫酸共热，制得的气体先通过足量的溶液，然后再通入溴水中，溶液褪色 该气体为乙烯 C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 D 将、无水乙醇和2-溴丁烷混合微热后产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 2-溴丁烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA 表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 0.05mol·L-1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-) B. 实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) = c(OH-) D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2++ OH-+HA-=CaA↓+H2O 13. 用一碘甲烷()热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，平衡体系中、、在所有气体中的物质的量分数随温度变化如图所示。已知时，的平衡转化率为80%。下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量分数 B. 715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C. D. 时，其他条件不变，减压能提高平衡时的选择性 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①~⑤结构如下： （1）能与发生反应放出氢气的有机物是________(填①~⑤序号)。 （2）能与新制悬浊液发生反应的是________(填①~⑤序号)。 （3）有机物②④均具有的性质是________(填字母)。 A. 可使酸性溶液褪色 B. 可与溶液发生反应 C. 可与的溶液发生加成反应 D. 可与溶液反应放出气体 （4）可用于鉴别有机物①和④的试剂是________(填名称)。 （5）有机物⑤合成高分子化合物Y的过程如下图(部分产物略去)： 反应Ⅰ的化学方程式为______________________。 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)在工业上用途广泛。 已知：①易溶于热水，在浓盐酸中几乎不溶。 ②不易被氧化，还原性较强。 （1）制备溶液 工业上可利用含钴废料(含少量、等杂质)制取溶液，工艺流程如下图所示： ①“除杂”过程中参与反应的离子方程式为_____________________________。 ②“除杂”过程中加入的作用是______________________。 （2）制备 通过可制备。 ①基态的价层电子排布式为________，中的配位数是________，中含有________mol键。 ②补充完整利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取的实验方案：向三颈烧瓶中加和的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器，__________________，真空干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸，，氨水，冰水) （3）产品纯度的测定 取()产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 (反应原理为，) ①滴定终点的现象为______________________。 ②计算所得产品的纯度________(写出计算过程)。 16. 四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物F为四氢帕马汀的合成中间体，其合成路线如下： 已知：(为烃基，为烃基或)。 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有________种。 （2）E的官能团名称为________。 （3）C→D反应的一种机理推测如下，X与互为同分异构体，X的结构简式为________。 （4）M的结构简式为____________。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体N的结构简式：___________。 ①为芳香族化合物； ②有3个甲基与苯环直接相连； ③不含酰胺基； ④能发生银镜反应，且最多能生成； ⑤核磁共振氢谱中峰面积之比为。 （6）写出以1，2-二氯乙烷为原料制备的合成路线流程图_____________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，第1步已给出)。 17. 用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 （1）合成 主要反应为 。 ①已知： 则反应 ________。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有_____________、_____________(写两点)。 （2）合成，主要反应有 反应a： ； 反应b： 。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是______________________。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为________；时三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________________。 （3）电化学合成，其原理如图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $